Question

4．下列制定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO₂：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O
• B． Na₂S₂O₃溶液吸收水中多余的Cl₂：4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=10H⁺+2SO₄^2-+8Cl^-
• C． 用惰性電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+4OH^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+2H₂O
• D． 向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．得失電子不守恒；
B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫代硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，氯氣被還原為氯離子；
C．用惰性電極電解CuSO₄溶液生成銅、氧氣和硫酸；
D．沉淀的物質(zhì)的量最大應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇．

解答 解：A．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO₂，離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂S₂O₃溶液吸收水中多余的Cl₂，離子方程式：4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=10H⁺+2SO₄^2-+8Cl^-，故B正確；
C．用惰性電極電解CuSO₄溶液生成銅、氧氣和硫酸，離子方程式：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大，離子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意化學(xué)式的拆分，題目難度中等．