13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌
B．SiO2有很好的折光率，可以用來做半導體材料
C．水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
D．氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

分析 A．細菌為蛋白質(zhì)一種，酒精能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性；
B．二氧化硅為絕緣體，硅為半導體；
C．硅酸鈉不易燃燒，水溶液具有粘性；
D．電解氯化鋁生成氫氣和氯氣、氫氧化鋁．

解答 解：A．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌，故A正確；
B．硅的導電性介于導體與絕緣體之間，可以用來做半導體材料，二氧化硅為絕緣體，故B錯誤；
C．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑與水溶性無關(guān)，故C錯誤；
D．電解氯化鋁生成氫氣和氯氣、氫氧化鋁，得不到鋁，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．干電池模擬實驗裝置如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．碳棒作正極，鋅片作負極
B．電流方向從碳棒流向鋅片，電子則相反
C．NH4Cl是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中 MnO2不斷被還原
D．該電池是二次電池，該廢舊電池中鋅可回收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列制定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與濃硝酸反應制備NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B．Na2S2O3溶液吸收水中多余的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論
A將Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，
溶液變成紅色		Fe（NO3）2中一定含F(xiàn)e3+
B從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙擦凈表面的煤油，
放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡		Na能置換出醇烴基中的氫
C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體一定是SO2
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+
C．pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．0.1mol•L-1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．聯(lián)氨（N2H4）是一種綠色環(huán)保的還原劑，其氧化產(chǎn)物為氮氣．
（1）合成聯(lián)氨的有關(guān)反應如下：
NH3（g）+NaClO（aq）═NH2C1（I）+NaOH（aq）△H1=-67.45kJ•mol-1
NH2Cl（1）+NaOH（aq）+NH3（g）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H2=-195.32kJ•mol-1
反應2NH3（g）+NaClO（ap）═N2H4（I）+NaCl（aq）+H2O（I）△H=-262.77  kJ•mol-1
（2）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式N2H4+2H+=N2H62+．
（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%〜30%的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3：2，則該分解反應的化學方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
（5）聯(lián)氨常用于化學鍍鎳廢料中回收金屬鎳，反應體系的pH對鎳的回收率的影響如圖1所示，則利用聯(lián)氨回收金屬鎳時溶液的pH應控制在6.5，在確定合適的pH后，取100mL化學鍍鎳廢液，分別加入不同體積的聯(lián)氨，鎳的冋收率如圖2所示，則聯(lián)氨的合理用量為1.0〜2.5 mL，聯(lián)氨的體積超過2.5mL時，金屬鎳的冋收率降低，其可能的原因是聯(lián)氨顯堿性，聯(lián)氨用量增加，溶液pH增大，鎳的回收率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中的氯離子濃度與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 3mol/L NH4Cl溶液
C．150mL 2mol/L KCl溶液D．75mL 2mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．利用有機物X可制取有機物Y
下列說法正確的是（　�。�
A．X分子中有2個手性碳原子
B．X可以發(fā)生酯化、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽
C．1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH
D．1molY在一定條件下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗5molH2

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