Question

12．下列說法不正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂的質(zhì)量為22g
• B． 0.1molCl₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol
• C． 18gH₂O含有的原子總數(shù)為3×6.02×10²³
• D． 0.5mol/L Na₂SO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量；
B．發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，反應(yīng)中氯氣氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，結(jié)合Cl元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計算水分子數(shù)目，含有原子數(shù)目為水分子的3倍；
D．鈉離子濃度為亞硫酸鈉的2倍．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂的質(zhì)量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×44g/mol=22g，故A正確；
B．發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，反應(yīng)中氯氣氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，Cl元素化合價由30價變?yōu)?1價、-1價，故轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×$\frac{1}{2}$×2=0.1mol，故B錯誤；
C.18gH₂O的物質(zhì)的量為1mol，含有水分子數(shù)目為6.02×10²³，則含有的原子總數(shù)為3×6.02×10²³，故C正確；
D.0.5mol/L Na₂SO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1.0 mol/L，故D正確，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，B中注意根據(jù)方程式判斷氯氣在反應(yīng)中的作用．