Question

4．完全中和66mL HCl的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸（密度為1.1g•cm^-3），需要NaOH的物質(zhì)的量是0.398mol．若改用Ca（OH）₂則需要0.199mol．

Answer 1

分析 根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)n=cV計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算需要NaOH、Ca（OH）₂的物質(zhì)的量．

解答 解：根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.1×20%}{36.5}$mol/L≈6.03mol/L，故HCl物質(zhì)的量為6.03mol/L×0.066L=0.398mol，
由NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知n（NaOH）=n（HCl）=0.398mol；
由Ca（OH）₂+2HCl=NaCl+2H₂O，可知n[Ca（OH）₂]=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.398mol=0.199mol，
故答案為：0.398；0.199．

點評 本題考查溶液濃度計算、化學方程式計算，比較基礎，注意對物質(zhì)的量濃度定義理解，掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關系．