9．常溫下，0.01mol•L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請(qǐng)回答下列問題；
①0.01mol•L-1HIO3的pH為2．
②已知0.01mol•L-1高碘酸（HIO4）溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為10-12mol•L-1，
將MnSO4滴入HIO4溶液中，溶液會(huì)變?yōu)樽霞t色，同時(shí)溶液中會(huì)產(chǎn)生IO3-，該反應(yīng)的離子方程式是5IO4-+2Mn2++3H2O=5IO3-+2MnO4-+6H+．

分析 ①常溫下pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，0.01mol•L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性，二者的物質(zhì)的量相等且混合溶液呈中性，說明生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，據(jù)此計(jì)算碘酸pH；
②0.01mol•L-1高碘酸（HIO4）溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為10-12mol•L-1，說明高碘酸是強(qiáng)酸；
將MnSO4滴入HIO4溶液中，溶液會(huì)變?yōu)樽霞t色，說明溶液中有高錳酸根離子生成，同時(shí)溶液中會(huì)產(chǎn)生IO3-，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式．

解答 解：①常溫下pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，0.01mol•L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性，二者的物質(zhì)的量相等且混合溶液呈中性，說明生成的鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則碘酸中氫離子濃度為0.01mol/L，則溶液pH=-lg0.01=2，
故答案為：2；
②0.01mol•L-1高碘酸（HIO4）溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為10-12mol•L-1，說明高碘酸是強(qiáng)酸；
將MnSO4滴入HIO4溶液中，溶液會(huì)變?yōu)樽霞t色，說明溶液中有高錳酸根離子生成，同時(shí)溶液中會(huì)產(chǎn)生IO3-，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)、I元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?5價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為5IO4-+2Mn2++3H2O=5IO3-+2MnO4-+6H+，
故答案為：5IO4-+2Mn2++3H2O=5IO3-+2MnO4-+6H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷碘酸強(qiáng)弱及氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，HSO${\;}_{3}^{-}$，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$
B．c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Cl-，Br-，S2O${\;}_{3}^{2-}$，Na+
C．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+，Na+，AlO${\;}_{2}^{-}$，HCO${\;}_{3}^{-}$
D．加入Al能放出H2的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鎳及其化合物常用作合金、催化劑及電極材料．已知：鎳元素有+2、+3價(jià)的氧化物和氫氧化物，在鹽中以+2價(jià)的形式存在．
（1）鎳與稀硝酸反應(yīng)放出NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）Ni2O3是一種重要的電池材料．
①鐵鎳蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；
電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+6H2O．
②在堿性條件下，鎳氫電池的總反應(yīng)為：3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2，該電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
（3）工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
下列說法不正確的是BD
A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-  O2↑+2H2O
B．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不發(fā)生改變
（4）某工廠用廢的含鎳催化劑（主要含Ni，還含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收鎳的流程如下：

已知：上述流程中，幾種氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH如下表：
沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
①水合肼（N2H4•H2O）是強(qiáng)還原劑，氧化產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好．由“沉淀→鎳”的化學(xué)方程式2Ni（OH）2+N2H4•H2O═2Ni+N2↑+5H2O．
②濾渣b所含成份的化學(xué)式為Al（OH）3、Fe（OH）3．
③若將溶液調(diào)整為pH=6時(shí)加入了bkgNi（OH）2，從酸浸到濾液B的過程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過程中鎳的損失率為5%，akg廢催化劑（含Ni70%）經(jīng)上述流程最終得到金屬鎳的質(zhì)量為（a×70%×97%+$\frac{59}{93}$b）×95%kg（填計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、OH-
C．pH=1的溶液：S2-、NH4+、Cl-、Na+
D．能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以下水中平衡體系中分別加入氯化鉀固體一定會(huì)使其平衡移動(dòng)的是（　�。�
A．Cl2+H2O?HCl+HClOB．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCI
C．MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HClD．K2CO3+H2O?KHCO3+KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+
開始沉淀的pH1.15.83.06.8
完全沉淀的PH3.28.85.09.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，視為完全沉淀．
（1）請(qǐng)寫出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的調(diào)控范圍為5.0≤pH＜6.8．
（4）寫出“沉鎳”時(shí)反應(yīng)的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{10{\;}^{-5}}}$mol•L-1（寫出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO${\;}_{3}^{-}$
C．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（Ⅰ）濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會(huì)產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2mol M加熱分解生成1mol氧化產(chǎn)物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式．
（2）濃硝酸與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl．
（Ⅱ）石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故是由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應(yīng)生成的物質(zhì)丙自燃引起的．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色固體和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L-1．過濾后向?yàn)V液（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g．已知?dú)怏w乙可溶于水．請(qǐng)回答下列問題：
（4）甲的化學(xué)式為Fe2O3．
（5）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（6）丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時(shí)間顏色加深，其原因是（用離子方程式表示）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（7）為消除石油鐵儲(chǔ)罐的火災(zāi)隱患，下列措施可行的是（填編號(hào)）AD．
A．石油入罐前脫硫                B．定期用酸清洗罐體
C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆              D．罐體中充入氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①自然界中溶洞的形成及溶洞內(nèi)石筍、鐘乳石、石柱的形成與碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化也存在密切的關(guān)系．石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳作用轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，日久天長(zhǎng)逐漸形成溶洞，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
②溶有碳酸氫鈣的水從洞頂?shù)温鋾r(shí)，由于水分蒸發(fā)，壓強(qiáng)減少，溫度升高，就會(huì)析出碳酸鈣固體，日積月累，就形成鐘乳石、石柱等，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．

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