Question

18．（Ⅰ）濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2mol M加熱分解生成1mol氧化產(chǎn)物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式．
（2）濃硝酸與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO₃+3HCl=Cl₂↑+NOCl+2H₂O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H₂O=HNO₂+HCl．
（Ⅱ）石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故是由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應(yīng)生成的物質(zhì)丙自燃引起的．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色固體和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L^-1．過濾后向濾液（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g．已知氣體乙可溶于水．請回答下列問題：
（4）甲的化學(xué)式為Fe₂O₃．
（5）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂S₃+4H⁺=2H₂S↑+2Fe²⁺+S．
（6）丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時間顏色加深，其原因是（用離子方程式表示）4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O．
（7）為消除石油鐵儲罐的火災(zāi)隱患，下列措施可行的是（填編號）AD．
A．石油入罐前脫硫                B．定期用酸清洗罐體
C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆              D．罐體中充入氮氣．

Answer 1

分析 Ⅰ．Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色，則Y為NO，濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X、化合物M和無色液體，則濃硝酸與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X為Cl₂，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，2molM加熱分解生成lmol X和2mol無色氣體Y，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷，M為NOCl，無色液體為水；
Ⅱ．向丙與濃鹽酸反應(yīng)后的濾液（假設(shè)乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵，質(zhì)量為24g，氧化鐵物質(zhì)的量為$\frac{24g}{160g/mol}$=0.15mol，則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol．丙粉末投人足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，則淡黃色沉淀為S，物質(zhì)的量為$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L^-1，則乙的相對分子質(zhì)量為1.52×22.4=34，氣體乙可溶于水，則乙為H₂S，在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，而氧化物甲與氣態(tài)氫化物乙按1：3反應(yīng)生成的物質(zhì)丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為Fe₂O₃，丙為Fe₂S₃，甲與乙發(fā)生的反應(yīng)生成丙的反應(yīng)為Fe₂O₃+3H₂S=Fe₂S₃+3H₂O，丙在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)為Fe₂S₃+4HCl=2H₂S↑+2FeCl₂+S，符合題中條件．

解答 解：Ⅰ．Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色，則Y為NO，濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X、化合物M和無色液體，則濃硝酸與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X為Cl₂，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，2molM加熱分解生成lmol X和2mol無色氣體Y，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷，M為NOCl，無色液體為水．
（1）X為Cl₂，鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物為氯化鎂，其的電子式為，
故答案為：；　　　　
（2）濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HNO₃+3HCl=Cl₂↑+NOCl+2H₂O，
故答案為：HNO₃+3HCl=Cl₂↑+NOCl+2H₂O；
（3）M為NOCl，M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價可知，應(yīng)生成亞硝酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H₂O=HNO₂+HCl，
故答案為：NOCl+H₂O=HNO₂+HCl；
Ⅱ．向丙與濃鹽酸反應(yīng)后的濾液（假設(shè)乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵，質(zhì)量為24g，氧化鐵物質(zhì)的量為$\frac{24g}{160g/mol}$=0.15mol，則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol．丙粉末投人足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，則淡黃色沉淀為S，物質(zhì)的量為$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L^-1，則乙的相對分子質(zhì)量為1.52×22.4=34，氣體乙可溶于水，則乙為H₂S，在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，而氧化物甲與氣態(tài)氫化物乙按1：3反應(yīng)生成的物質(zhì)丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為Fe₂O₃，丙為Fe₂S₃，甲與乙發(fā)生的反應(yīng)生成丙的反應(yīng)為Fe₂O₃+3H₂S=Fe₂S₃+3H₂O，丙在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)為Fe₂S₃+4HCl=2H₂S↑+2FeCl₂+S，符合題中條件．
（4）由上述分析可知，甲的化學(xué)式為Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（5）丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂S₃+4H⁺=2H₂S↑+2Fe²⁺+S，
故答案為：Fe₂S₃+4H⁺=2H₂S↑+2Fe²⁺+S；
（6）丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時間顏色加深，其原因是（用離子方程式表示）：4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O；
（7）要消除火災(zāi)隱患，即不能產(chǎn)生丙物質(zhì)，也就是不能出現(xiàn)氧化鐵和硫化氫，所以可以采取石油入罐前脫硫和罐體中充入氮氣防止鐵被氧化的方法，故選：AD．

點評 本題考查無機物推斷，涉及物質(zhì)中學(xué)基本不接觸，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移應(yīng)用能力，難度較大．