Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 含4 mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO₂加熱反應(yīng)可制得 Cl₂的分子數(shù)為N_A
• B． 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LNO與11.2LO₂混合后的體積約為 22.4L
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有σ鍵的數(shù)目為5N_A
• D． 1molC（金剛石）中含有C-C鍵的數(shù)目為4N_A

Answer 1

分析 A、MnO₂只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀反應(yīng)即停止；
B、NO與O₂混合后得到NO₂的體積與NO的相等，但由于存在2NO₂?N₂O₄，故體積小于22.4L；
C、單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，1mol乙烯分子中的σ鍵為5mol；
D、金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C原則形成4個(gè)碳碳鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目；

解答 解：A、MnO₂只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀反應(yīng)即停止，故4molHCl不能完全反應(yīng)，則制得的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故氯氣分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NO與O₂混合后得到NO₂的體積與NO的相等，但由于存在2NO₂?N₂O₄，故體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯分子中有1個(gè)C=C和4個(gè)C-H，所以乙烯分子有5σ鍵和1個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯為1mol，含有σ鍵的數(shù)目為5N_A，故C正確；
D、金剛石中，每個(gè)C形成的共價(jià)鍵為：$\frac{1}{2}$×4=2，則1mol金剛石形成的共價(jià)鍵為：1mol×2=2mol，所以1mol金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．