Question

4．6種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．下列有關說法不正確的是（　�。�

	X	Y	Z
W		M	Q

• A． W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應
• B． X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X
• C． X的含10個電子的氣態(tài)氫化物可以與X的最高價氧化物對應的水化物溶液反應生成鹽
• D． 工業(yè)上電解Q元素的鈉鹽溶液可獲得一種含Q元素的消毒劑

Answer 1

分析 由相鄰短周期主族元素的相對位置，可知X、Y、Z處于第二周期，W、M、Q處于第三周期，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)為4，則W為Si，可推知X為N元素、Y為O元素、M為S元素、Z為F元素、Q為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：由相鄰短周期主族元素的相對位置，可知X、Y、Z處于第二周期，W、M、Q處于第三周期，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)為4，則W為Si，可推知X為N元素、Y為O元素、M為S元素、Z為F元素、Q為Cl．
A．W的最高價氧化物為二氧化硅，Z的氫化物為HF，二氧化硅與HF反應生成四氟化硅與水，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．X的含10個電子的氣態(tài)氫化物為NH₃，X的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，故C正確；
D．工業(yè)上電解NaCl溶液可獲得NaClO消毒劑，故D正確，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及元素周期律、元素化合物性質、電解池等，推斷元素是解題關鍵，難度中等．