【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中M、W、T、L為同一短周期元素，L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（ ）

A.化合物ML屬于弱電解質(zhì)

B.該新化合物中T滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.W的最高價(jià)氧化物可以與水反應(yīng)生成弱酸

D.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>W>T>L

【答案】B

【解析】

M、W、T、L為同一短周期元素，根據(jù)圖知，W能形成4個(gè)共價(jià)鍵、L能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W位于第IVA族、L位于第VIIA族，且L核外最外層電子數(shù)是W核外電子數(shù)的一半，L最外層7個(gè)電子，則W原子核外有14個(gè)電子，故W為Si元素，L為Cl元素；該陰離子中Cl元素為-1價(jià)、W元素為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)可知，T為-3價(jià)，所以T為P元素；根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷知，M為Na元素，據(jù)此解答。

通過以上分析知：M、W、T、L分別為Na、Si、P、Cl元素。

A. NaCl為離子化合物，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B. 結(jié)合分析可知，該化合物中P為3價(jià)，P原子最外層電子數(shù)為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C. Si的最高價(jià)氧化物為SiO2，SiO2不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性Cl>P>Si，即非金屬性：L>T>W，故D錯(cuò)誤；

故答案選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的儀器選擇和部分實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

所選主要儀器鐵架臺(tái)等忽略

部分操作

A

用濃硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液

500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

將剛稀釋所得的硫酸溶液立刻轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶，并加水至刻度線即可

B

從食鹽水中得到NaCl晶體

坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架

當(dāng)加熱至大量晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸干

C

從碘的四氯化碳溶液中得到碘

蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、牛角管

溫度計(jì)水銀球插入液液面以下

D

用汽油提取溴水中的Br2

分液漏斗、燒杯

分離時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該化合物的敘述不正確的是

A.該有機(jī)物的分子式為C11H12O2

B.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C.該有機(jī)物分子中所有原子一定在同一個(gè)平面上

D.該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中，固體完全溶解，生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液，此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全，沉淀質(zhì)量為25.4 g，下列說法不正確的是

A. 原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2：1

B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1

C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

D. 生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取時(shí)，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當(dāng)升高溫度

（2）還原時(shí)，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結(jié)束時(shí)，溶液中的主要陰離子有 。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學(xué)式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進(jìn)行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)①B→C 化學(xué)方程式為______。

②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③E→G化學(xué)方程式為______。

(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

B.t時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.若t=4,則0~t X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)

D.溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1mol He使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率減小

C.反應(yīng)進(jìn)行的前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

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