Question

【題目】T℃時，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是（ ）

A.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.保持其他條件不變，升高溫度，X的轉化率減小

C.反應進行的前4min內，用X表示的反應速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1

D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．3min達平衡時，X、Y、Z的物質的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，則化學計量數(shù)之比為3:1:2，3min后各物質的量不變，則反應達平衡狀態(tài)，所以容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正確；

B．由圖2知，T2先達平衡，則T2>T1，溫度升高，Y的百分含量減小，則平衡右移，正反應為吸熱反應，保持其他條件不變，升高溫度，X的轉化率增大，B錯誤；

C．反應進行的前4min內，用X表示的反應速率v(X)==0.075mol·L-1·min-1，C正確；

D．從圖3可以看出，X、Y、Z的物質的量變化量與圖1相同，只是達平衡的時間短，則表明反應速率快，但平衡不發(fā)生移動，所以改變的條件是使用催化劑，D正確；

故選B。