【題目】實驗室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有：①通氯氣氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取（轉(zhuǎn)化為NaI和NaIO3）并分液、④水相用硫酸酸化分離出粗碘、

⑤干燥后加適量KI固體（將IBr和ICl轉(zhuǎn)化為I2、KBr及KCl）混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進行實驗：

下列說法錯誤的是

A. 步驟①可用甲裝置氧化I－

B. 步驟②、③分液操作時可用乙裝置：先放出有機相，再放出水相

C. 步驟④可用丙裝置將碘與母液分離

D. 步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘

【答案】B

【解析】

A、氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)；

B、分液漏斗中液體下層由下口放出，上層液體由上口倒出。

C、分離液體與不溶于液體的固體，用過濾；

D、碘易升華；

A、氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，步驟①可用甲裝置氧化I－，故A正確；

B、四氯化碳的密度比水大，故有機層在下層。分液時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出，故B錯誤。

C、分離液體與不溶于液體的固體，用過濾，步驟④可用丙裝置將碘與母液分離，故C正確；D、碘易升華，可用于提純碘，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl�；卮鹨韵聠栴}：

（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。

a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調(diào)pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案．請回答下列有關(guān)問題：

方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量、計算。

（3）洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。

方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。

（4）裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。

（5）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個經(jīng)驗規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系見下表．

m－n

0

1

2

3

含氧酸強度

弱酸

中強

強

很強

實例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

試回答下列問題：

（1）按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_____酸。

（2）按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為_______________。

（3）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強弱相差很大．已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)__________________、________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是無機物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見的金屬單質(zhì)；過量I與 D溶液反應(yīng)生成A。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)H元素在周期表中的位置是________；寫出①的離子反應(yīng)方程式：_________；檢驗E溶液中陽離子的最佳試劑為________。

(2)這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)SCR技術(shù)處理機動車尾氣時，在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng)，生成無污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)F與NaClO、NaOH溶液反應(yīng)，可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時轉(zhuǎn)移____________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次

A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

電解質(zhì)

Fe

NaCl溶液

CaCO3

HNO3

非電解質(zhì)

C12H22O11(蔗糖)

BaSO4

SO2

H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子的符號__________。

（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_________縱行_________族。

（3）所含元素超過18種的周期是第_______、________周期。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法不正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1985年，Rousssin研究發(fā)現(xiàn)了第一個金屬原子簇類配位化合物，其結(jié)構(gòu)如圖1，金屬原子簇類化合物與金屬原子表面性質(zhì)相似，具有良好的催化活性等功能。請回答下列問題：

（1）Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為___________。

（2）上述化合物中含有三種非金屬元素，試比較三種元素原子第一電離能由大到小順序為_________；硫可以形成SOCl2化合物，則該化合物的空間構(gòu)型為__________。

（3）除了氮的氧化物之外，氮還可以形成NO2+。請寫出氮原子雜化方式____________。

（4）上述原子簇類配合物，中心原子鐵的配位原子是___________。

（5）配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃�？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于Fe(CO)5說法正確的是_________。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位鍵

D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

。

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