【題目】60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則:設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù),鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)的關(guān)系見(jiàn)下表.
m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸強(qiáng)度 | 弱酸 | 中強(qiáng) | 強(qiáng) | 很強(qiáng) |
實(shí)例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_____酸。
(2)按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_______________。
(3)H3PO3和H3AsO3的形式一樣,但酸性強(qiáng)弱相差很大.已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為弱酸,試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)__________________、________________________。
【答案】 中強(qiáng)酸 H3AsO4<H2CrO4<HMnO4
【解析】(1)碳酸中m-n=1,按此規(guī)則碳酸應(yīng)屬于中強(qiáng)酸。
(2)H3AsO4、H2CrO4、HMnO4中的m-n依次為1、2、3,按此規(guī)則,依次為中強(qiáng)酸、強(qiáng)酸、很強(qiáng)酸。
(3)H3PO3為中強(qiáng)酸,H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子,P原子最外層有5個(gè)電子,H3PO3的分子結(jié)構(gòu)為;H3AsO3為弱酸,H3AsO3中不含非羥基氧原子,As原子最外層有5個(gè)電子,根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則,H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)為。
(1)碳酸的分子式為H2CO3,其中m-n=1,按此規(guī)則碳酸應(yīng)屬于中強(qiáng)酸。
(2)H3AsO4、H2CrO4、HMnO4中的m-n依次為1、2、3,按此規(guī)則,依次為中強(qiáng)酸、強(qiáng)酸、很強(qiáng)酸,酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>H3AsO4H2CrO4HMnO4。
(3)H3PO3為中強(qiáng)酸,H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子,P原子最外層有5個(gè)電子,H3PO3的分子結(jié)構(gòu)為;H3AsO3為弱酸,H3AsO3中不含非羥基氧原子,As原子最外層有5個(gè)電子,根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則,H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)為。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出原電池裝置圖_______,該電池的負(fù)極發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液是_______;
(2)放電時(shí)銀離子向__________(填“正極”或“負(fù)極”),正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后取出電極材料,測(cè)得某一電極增重了5.4g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了電子數(shù)目是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )
A.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水
B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可用于配制消毒液
C.“84”消毒液與“潔廁靈”混合使用,去污效果更好
D.液氯有酸性,氯水有漂白性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說(shuō)法不合理的是( )
A. 石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動(dòng)
C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+
D. 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大
B. 電鍍時(shí),通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽(yáng)極
C. 常溫下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D. 工業(yè)通過(guò)反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膽礬是一種常見(jiàn)的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料。現(xiàn)有廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來(lái)制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程:
pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物 質(zhì) | 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值 | 完全沉淀時(shí)的pH值 |
氫氧化鐵 | 2.7 | 3.7 |
氫氧化亞鐵 | 7.6 | 9.6 |
氫氧化銅 | 5.2 | 6.4 |
請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題:
(1)A物質(zhì)可選用_____(填字母)。
a.稀H2SO4 b.濃H2SO4/△ c.濃FeCl3溶液 d.濃HNO3
(2)I中加H2O2的離子方程式________________________________________。
(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是________________________;其優(yōu)點(diǎn)是__________。
(4)III加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(5)V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了____________________________________________。
(6)V到VI的操作是_________________________________
(7)某同學(xué)認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想,需作改進(jìn),其理由是__________。如何改進(jìn)___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于NaCl的下列敘述正確的是( )
A. 表示一個(gè)氯化鈉分子 B. 在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子
C. Na+與Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖相同 D. Na+與Cl-之間存在離子鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有:①通氯氣氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃。ㄞD(zhuǎn)化為NaI和NaIO3)并分液、④水相用硫酸酸化分離出粗碘、
⑤干燥后加適量KI固體(將IBr和ICl轉(zhuǎn)化為I2、KBr及KCl)混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 步驟①可用甲裝置氧化I-
B. 步驟②、③分液操作時(shí)可用乙裝置:先放出有機(jī)相,再放出水相
C. 步驟④可用丙裝置將碘與母液分離
D. 步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com