2．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．少量的CO2通入稀的碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反應完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

分析 A．氫氧化鈉過量，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，反應生成氫氧化鎂沉淀；
B．氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化；
C．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明SO42-與Ba2+的比例是1：2．

解答 解：A．Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A錯誤；
B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯誤；
C．少量的CO2通入稀的碳酸鈉溶液中，離子方程式：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-，故C正確；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應的實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式拆分、注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關判斷中，正確的是（　�。�
A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
B．若X的常見簡單陰離子Xn-能跟Y的單質發(fā)生氧化還原反應，則說明Y的非金屬性比X的強
C．若Y的非金屬性比X的強，則與同一種還原劑反應時，一個Y原子得到的電子數(shù)一定比一個X原子得到的電子數(shù)少
D．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，則X、Y一定在同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列各組物質中都有一種在分類上與另外幾種不同，試分析每組物質的特點，將不同于其他物質的那種找出來（把化學式填在橫線上）．
（1）HCl、HNO3、H2SO4、HClO3：HCl
（2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl：NaCl
（3）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O：H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫在空氣燃燒生成A，A溶于水得B，B與I2反應得C和D，C與Na2S反應得到含硫化合物E，據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出各物質的分子式：BH2SO3，DHI．
（2）E與A、B、C中某種物質反應的方程式2H2S+SO2=3S+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
B．1 mo1分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應
C．分枝酸的分子式為C10H8O6
D．分枝酸分子中含有2種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）用過量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H2SO4反應，忽略其他副反應），甲認為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是由反應Cu+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O知，當0.2mol濃H2SO4全部反應時才生成0.1molSO2，隨著反應進行，濃H2SO4變稀，不能與Cu反應，故甲認為少于0.1molSO2；；
而乙同學認為產(chǎn)生的SO2為0.1mol，理由是乙同學認為稀H2SO4與銅反應由于加熱時間足夠長，水比H2SO4易揮發(fā)，因此，H2SO4始終保持較高濃度，直至與銅完全反應為止；．
（2）實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的．銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為2Cu+2H2SO4（�。�+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
以上兩種方法前（填“前”或“后”）者好，原因是兩種方法前者好因為不產(chǎn)生有污染的SO2氣體，且生成等量的CuSO4．耗H2SO4少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1.7克-OH中含有的電子數(shù)為NA
B．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)一定為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2O（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．（已知氣體物質的量增加是熵變大的過程）
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）：0.225mol•L-1•min-1．CO2的轉化率為75%．此溫度下的K為$\frac{16}{3}$．

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