10．下列各組物質(zhì)中都有一種在分類上與另外幾種不同，試分析每組物質(zhì)的特點(diǎn)，將不同于其他物質(zhì)的那種找出來（把化學(xué)式填在橫線上）．
（1）HCl、HNO3、H2SO4、HClO3：HCl
（2）BaSO4、NaCl、CaCO3、AgCl：NaCl
（3）KCl、NaNO3、H2SO4、H2O：H2O．

分析 （1）依據(jù)酸的分類分析，HCl為無氧酸，其余為含氧酸；
（2）依據(jù)物質(zhì)的溶解性，鹽可以分為可溶性的鹽和不溶性的鹽；
（3）根據(jù)電離程度，電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，據(jù)此回答．

解答 解：（1）中后三種都是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故答案為：HCl；
（2）中氯化鈉是易溶于水的，而另外三種都是難溶性物質(zhì)，故答案位：NaCl；
（3）水是弱電解質(zhì)，而另外三種都是強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：H2O．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分類問題，掌握酸、堿、鹽、混合物、純凈物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題．

（1）淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl2，試劑1是KSCN溶液．
（2）下列物質(zhì)不能作為試劑2的是d（填序號）．
a．Cl2 b．新制氯水　     c．濃硫酸      d．S　      e．硝酸
（3）固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O．
（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+，使Fe3+濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．溴酸鉀曾作為面粉的增白劑，自從發(fā)現(xiàn)溴酸鉀是一種致癌物質(zhì)，過量食用會損害人的中樞神經(jīng)、血液和腎臟，現(xiàn)在已經(jīng)停止使用．已知在酸性條件下．有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3其自身可被還原成Br一或Br2．②Br2能將I一氧化成I2．
③KIO3能將I一氧化成I2，也能將Br一氧化成Br2，其自身被還原成I2．
試回答下列問題：
（1）KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2＜Br2＜KIO3＜KBrO3．
（2）KBrO3具有漂白性是因?yàn)镵BrO3具有強(qiáng)氧化性；
請寫出兩種與其漂白原理不相同的物質(zhì)的名稱二氧化硫、活性炭．
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加入a mol的KBrO3溶液，a的取值不同，所得的產(chǎn)物也不同．開始滴加KBrO3溶液時發(fā)生的反應(yīng)為：6KI+KBrO3+3H2SO4═3K2SO4+3I 2+KBr+3H2O當(dāng)產(chǎn)物既有I2又有Br2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為10KI+2KBrO3+6H2SO4=K2SO4+5I2+Br2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．飽和Na2SO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性
B．大力推廣應(yīng)用“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物、氮氧化物對空氣的污染
C．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為測定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實(shí)驗(yàn)方案（每個方案均稱取m1g樣品），請回答每個方案中的問題．
[方案Ⅰ]選用重量法進(jìn)行測定：可用圖1中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）該方案需直接測定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量．
[方案Ⅱ]選用氣體體積法進(jìn)行測定：可用如圖2中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液．
（3）通過實(shí)驗(yàn)，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是b．
a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥
[方案Ⅲ]選用滴定法進(jìn)行測定：
（4）稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為：$\frac{84vV×1{0}^{-3}g×\frac{100ml}{20ml}}{{m}_{1}g}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．少量的CO2通入稀的碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42-反應(yīng)完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按10：1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是（　�。�
A．12B．13C．14D．15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖（Ⅰ）中錐形瓶a內(nèi)放入43.8g10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）．將圖Ⅰ的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1克．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖Ⅱ）．反應(yīng)結(jié)束后，再將其稱量，質(zhì)量為W2克，若不考慮浮力，則W1和W2的關(guān)系是相等．
（2）取30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）．打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d．可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解．此時瓶內(nèi)溫度升高（填“不變“、“降低“或“升高“）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睿畬懗龃藭r發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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