20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是(  )

 

A.醋酸的電離平衡常數(shù):B>A

B.由水電離出的c(OH-):B>C

C.A點到B,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D.B點到C,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 

D

【解析】中和反應是放熱反應,B點時恰好完全反應,B點為CH3COONa溶液,溶液顯堿性,水的電離程度最大,溶液溫度最高時醋酸的電離平衡常數(shù)最大,A、B選項正確;A點到B點混合溶液可能顯中性,依據(jù)電荷守恒可知C選項正確;C點時為等濃度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)>c(CH3COO-),D選項錯誤

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實驗設計練習卷(解析版) 題型:實驗題

無水FeCl3呈棕紅色,極易潮解,100左右時升華,工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。

 

請回答:

(1)裝置A中反應的離子方程式為__________________________________________。

(2)裝置F中所加的試劑為_________________________________________________。

(3)導管b的作用為_____________________________________________________;

裝置B的作用為________________________________________________________

(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈,反應一會兒后,再點燃D處的酒精燈,原因為_______________________________________________________

(5)反應結束后,拆卸裝置前,必須進行的操作是_________________________________

(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl2,可進行如下實驗:取E中收集的產物少許,加水溶解,向所得溶液中加入一種試劑,該試劑為________(填序號)

Fe粉 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習卷(解析版) 題型:選擇題

25 時,在濃度均為0.01 mol·L1NaCNHCN組成的混合溶液中,測得c(Na)c(CN),則下列描述中不正確的是(  )

A.該溶液的pH7

BCN的水解程度大于HCN的電離程度

Cc(CN)c(HCN)0.02 mol·L1

Dc(CN)c(OH)0.01 mol·L1c(H)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 離子反應、氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

解釋下列現(xiàn)象的化學用語正確的是(  )

A.鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負極反應式為:Fe-3e-Fe3+

B.氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S+H2O

D.K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2+H2O2Cr+2H+

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

.已知:H2AA2-可表示S2-、SS、SiC等離子。

(1)常溫下,20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:

 

V(NaOH)=20 mL,溶液中離子濃度大小關系:            。 

等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水    (”“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入    。 

(2)H2A為硫酸:t,pH=2的稀硫酸和pH=11NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=    。 

.已知:25 時 H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達式為    ,具體數(shù)值=    ,當升高溫度時,Kh    (增大”“減小不變”)。 

(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pHm,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pHn,水解的程度為b,mn的關系為    ,ab的關系為    。(大于”“小于等于”) 

.(5)25 ,a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,ab(大于”“小于等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為    。 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質溶液與電離平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法中正確的是(  )

A.溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

B.溶液中存在HAH++A-

C.0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性

D.原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是一套電化學裝置,對其有關說法錯誤的是(  )

 

A.裝置A是原電池,裝置B是電解池

B.反應一段時間后,裝置B中溶液pH增大

C.a口若消耗1 mol CH4,d口可產生4 mol氣體

D.a口通入C2H6時的電極反應為C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質結構與性質(選修3)練習卷(解析版) 題型:填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài);D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。 

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為    (填元素符號),其原因為  

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為    ;1 mol B2A4分子中含    mol σ鍵。 

(4)已知DE能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為    ,乙為    ;高溫時,甲易轉化為乙的原因為 。 

 

 

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