.已知:H2AA2-可表示S2-、S、S、SiC等離子。

(1)常溫下,20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:

 

當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:            。 

等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水    (”“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入    。 

(2)H2A為硫酸:t時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=     

.已知:25 時(shí) H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為    ,具體數(shù)值=    ,當(dāng)升高溫度時(shí),Kh    (增大”“減小不變”)。 

(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pHm,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pHn,水解的程度為b,mn的關(guān)系為    ,ab的關(guān)系為    。(大于”“小于等于”) 

.(5)25 時(shí),a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,ab(大于”“小于等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為    。 

 

.(1)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 小 堿 (2)10-13

.(3)Kh= 5.6×10-10

增大 (4)小于 大于

.(5)大于  mol·L-1

【解析】.(1)混合溶液為NaHA,由圖像可知c(H2A)<c(A2-),所以HA-電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,所以抑制水的電離;(2)1×10-2=;.(4)水解程度隨濃度的增大而減小,所以a大于b。.(5)首先寫(xiě)出電離平衡常數(shù)表達(dá)式,然后依據(jù)電荷守恒可知溶液中c(N)=c(Cl-)= mol·L-1,依據(jù)物料守恒可知溶液中c(NH3·H2O)= mol·L-1-c(N)= mol·L-1,c(OH-)=10-7 mol·L-1,代入即可。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專(zhuān)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。

(1)提出假設(shè)

實(shí)驗(yàn):用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。

該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè):

猜測(cè)1:白色不溶物可能為________;

猜測(cè)2:白色不溶物可能為MgCO3;

猜測(cè)3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]

(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)

將實(shí)驗(yàn) 中收

集到的氣體點(diǎn)燃

能安靜燃燒、產(chǎn)

生淡藍(lán)色火焰

氣體成分為

____

實(shí)驗(yàn)

取實(shí)驗(yàn) 中的白

色不溶物,洗滌,

加入足量____

____

白色不溶物可能含有MgCO3

實(shí)驗(yàn)

取實(shí)驗(yàn) 中的澄

清液,向其中加入

少量CaCl2稀溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中存在____

 

(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案,如圖所示:

 

稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置AB中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重8.8 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式為_____________________________________________。

(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因:______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專(zhuān)練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

CCuO在高溫下反應(yīng)可能生成CuCu2O、CO2、CO。現(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱,將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中,并收集殘余的氣體,測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí),有0.6 g碳參加了反應(yīng)

B.試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol

C.反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g

D.反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類(lèi)及能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.常溫下,0.1 mol碳酸鈉晶體中含有C的個(gè)數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA

C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的個(gè)數(shù)為0.5NA

D.NO、NO2的混合氣體22.4 L,含有的氮原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是(  )

A.能說(shuō)明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

B.能說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng):NH3+H3O+N+H2O

C.能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O

D.能說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

 

A.醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

B.由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

C.A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D.B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置示意圖如圖所示。

 

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的    。 

a.H2SO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4

d.NaOH e.BaSO4

(2)電解池陽(yáng)極實(shí)際發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是.       ;.        

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見(jiàn)上圖)。A物質(zhì)的化學(xué)式是        。 

(4)已知燃料電池中有1.6 g CH4參加反應(yīng),C電極理論上生成氣體    L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、A

C.過(guò)氧化氫電子式:

DPdPd互為同位素

 

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