Question

5．過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）你認為H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是還原產物為水，對環(huán)境無污染．
（2）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，反應中H₂O₂作氧化劑．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．反應中H₂O₂作還原劑．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂的還原產物是水；
（2）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子；
（3）氧化還原反應中得失電子數相等．

解答 解：（1）H₂O₂的還原產物是水，無污染，故答案為：還原產物為水，對環(huán)境無污染；
（2）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應的方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；氧化；
（3）雙氧水中氧元素的化合價從-1價升高到0價，是還原劑，失去1個電子．而高錳酸鉀中錳元素的化合價從+7價降低到+2價，得到2個電子，所以根據電子的得失守恒可知，配平后的反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2；5；6；2；8；5O₂↑； 還原．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應配平及分析、應用能力的考查，題目難度不大．