Question

10．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞H₂S（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物的電子式．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫�可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，由它們?cè)谥芷诒碇械奈恢�，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素．
（1）由上述分析可知，A為氮元素、B為硫元素、C為氟元素，故答案為：氮；硫；氟；
（2）C為氟元素，處于周期表中第二周期ⅦA族，故答案為：第二周期ⅦA族；
（3）B為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，非金屬性F＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂S，
故答案為：；HF＞H₂S；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑A＞C，A的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氨氣、硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：＞；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（5）A的氣態(tài)氫化物為NH₃，電子式為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．