乙醇分子結(jié)構(gòu)中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說法正確的是（　�。�
A、與醋酸、濃硫酸共熱時斷裂①
B、在空氣中燃燒時斷裂④⑤
C、和金屬鈉反應(yīng)時斷裂②
D、在Cu催化下和O2反應(yīng)時斷裂②③
考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)乙醇的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)判斷，
A．乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，斷開的羥基上的氫氧鍵；
B．在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水，所有化學(xué)鍵都斷開；
C．乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；
D．乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫．
解答： 解：A．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，斷開的羥基上的氫氧鍵，即①鍵，故A正確；
B．在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水，則斷裂①②③④⑤，故B錯誤；
C．乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，即①斷裂，故C錯誤；
D．乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即①③斷裂，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)機理是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①A是周期表中原子半徑最小的元素，A，D位于同一主族
②B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物
③E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半
④F的單質(zhì)是一種淡黃色固體
⑤G屬于過渡元素，是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且G有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性，
請回答下列問題：
（1）寫出由C，D兩種元素組成的具有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是
 
寫出元素G基態(tài)原子的電子排布式
 
BA3分子中的B-A共價鍵的鍵能
 
（填“大于”或“小于”）A2 F分子中的A-F共價鍵的鍵能
（2）選擇D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)溶液和單質(zhì)E，G作兩個電極，可構(gòu)成原電池，
 

 
（用元素符號表示）作負極，G電極上的現(xiàn)象：
 

（3）由A，B，C三種元素形成的離子化合物溶于水后，溶液的pH
 
（填大于，等于或小于）7，理由是
 
（用離子方程式表示）
（4）G的+2價氧化物和E在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）0.5mol單質(zhì)A在氧氣中燃燒放出142.9KJ的熱量，請寫出單質(zhì)A燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定條件下，在容積為1L的密閉容器中，充入0.4mol I2 蒸氣和0.4molH2，發(fā)生反應(yīng)：I2 （g）+H2 （g）?2HI （g），經(jīng)4min后達到平衡，測得平衡混合氣體中含有0.4mol HI．回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到平衡時，H2的平均反應(yīng)速率為
 

（2）平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）平衡后將容器的體積縮小為0.5L，則H2的轉(zhuǎn)化率（提高．降低．不變）
 

（4）升高溫度后，H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則生成HI的反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?moL-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?moL-1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H=
 
kJ?moL-1．
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A、雞蛋白溶液中加入硫酸銨溶液變渾濁
B、用福爾馬林溶液浸泡動物標本
C、用波爾多液（含CuSO4等）防治作物病蟲害
D、醫(yī)院用加熱法消毒醫(yī)療器械

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個裝置有多種用途是化學(xué)實驗中經(jīng)常出現(xiàn)的問題．用圖所示裝置進行實驗，將A逐滴加入B中：
（1）若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液褪色，則B是
 
 （填名稱）．
（2）若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A可以選用的試劑有
 
，（用化學(xué)式表示，填一種即可）然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象
 
．
（3）若B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是
 
（填名稱），C是
 
與乙醛的混合液，儀器D在此實驗中的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
（3）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請配平：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
 
=
 
 Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）
 
．產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、氧化鎂用作耐火材料
B、向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2氣體生成
C、明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D、Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向等體積的下列溶液中分別加入0.5mol/L鹽酸，則溶液的導(dǎo)電性明顯增強的是（　�。�
A、0.5 mol/L H2SO4
B、0.5 mol/L NaOH
C、0.5 mol/L AgNO3
D、0.5 mol/L NH3?H2O

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同步練習(xí)冊答案