Question

（1）在一定條件下，在容積為1L的密閉容器中，充入0.4mol I₂ 蒸氣和0.4molH₂，發(fā)生反應：I₂ （g）+H₂ （g）?2HI （g），經4min后達到平衡，測得平衡混合氣體中含有0.4mol HI．回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡時，H₂的平均反應速率為

 

（2）平衡時H₂的轉化率為

 

（3）平衡后將容器的體積縮小為0.5L，則H₂的轉化率（提高．降低．不變）

 

（4）升高溫度后，H₂的轉化率為40%，則生成HI的反應是

 

熱反應．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據化學平衡三段式列式計算
               I₂ （g）+H₂ （g）?2HI （g）
起始量（mol）  0.4      0.4         0
變化量（mol）  0.2      0.2        0.4
平衡量（mol）  0.2      0.2        0.4
（1）反應速率v=

△c

△t

；
（2）轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）平衡后將容器的體積縮小為0.5L，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向進行；
（4）升高溫度后，H₂的轉化率為40%，減小，說明正反應是放熱反應．

解答： 解：在容積為1L的密閉容器中，充入0.4mol I₂ 蒸氣和0.4molH₂，4min后達到平衡，測得平衡混合氣體中含有0.4mol HI，則
               I₂ （g）+H₂ （g）?2HI （g）
起始量（mol）  0.4      0.4         0
變化量（mol）  0.2      0.2        0.4
平衡量（mol）  0.2      0.2        0.4
（1）H₂的平均反應速率v=

△c

△t

=

0.2mol 1L

4min

=0.5mol/（L?min），故答案為：0.5mol/（L?min）；
（2）平衡時H₂的轉化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.2mol

0.4mol

×100%=50%；
故答案為：50%；
（3）平衡后將容器的體積縮小為0.5L，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向進行，反應是氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不變，H₂的轉化率不變；
故答案為；不變；
（4）升高溫度后，H₂的轉化率為40%，上述技術可知氫氣轉化率為50%，氫氣轉化率減小，平衡逆向進行說明正反應是放熱反應；
故答案為：放．

點評：本題考查了化學平衡計算分析判斷，主要是轉化率、反應速率概念計算，影響平衡的因素分析判斷是解題關鍵，題目較簡單．