10．經(jīng)過多次循環(huán)以后，反應液可用于制備FeSO4•7H2O．某補血劑的有效成分為FeSO4•7H2O，藥品標簽注明“0.3g/片，F(xiàn)eSO4•7H2O含量為95%～110%”．為檢測該補血劑是否合格，取10片藥片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO4）2溶液，發(fā)生反應Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，當反應恰好完全進行時，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL．請通過計算判斷該補血劑是否合格（寫出計算過程）．

分析 根據(jù)反應Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，計算消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL消耗的亞鐵離子的物質的量，進而得到100 mL溶液中亞鐵離子的物質的量，根據(jù)鐵元素守恒，計算10片藥片中FeSO4•7H2O含量，得到每片藥片中FeSO4•7H2O含量，和標簽：0.3g/片，F(xiàn)eSO4•7H2O含量為95%～110%對比，得到答案即可．

解答 解：根據(jù)反應Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL消耗的亞鐵離子的物質的量是0.1000 mol•L-1×0.021L=0.0021mol，所以100 mL溶液中亞鐵離子的物質的量5×0.0021mol=0.0105mol，根據(jù)鐵元素守恒，10片藥片中FeSO4•7H2O含量是0.0105mol，質量是0.0105mol×278g/mol=2.919g，每片藥片中FeSO4•7H2O含量是0.2919＜0.3g/片g，所以該補血劑不合格，答：該補血劑不合格．

點評 本題考查化學方程式的計算，注意抓住題目的信息是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下表是元素周期表中短周期的一部分，則下列說法正確的是（　�。�
X
MY
ZN
A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于13
B．元素Z的含氧酸的酸性比元素N的強
C．離子半徑的大小順序為Z（n+1）-＞M（n+1）-＞Yn-
D．Z的氣態(tài)氫化物的還原性和熱穩(wěn)定性均比N強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣逐漸溶解，同時產(chǎn)生的現(xiàn)象還有：
①有無色無味氣體生成；
②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．
用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質的保存方法中，錯誤的是（　�。�
A．漂白粉保存在密閉容器中B．新制氯水保存在棕色瓶中
C．AgBr保存在普通玻璃試劑瓶中D．往液溴中加少量水并密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質的電離方程式
（1）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-（2）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-（3）H2OH2O?$\stackrel{．}{?}$H++OH-
（4）CH3COOHCH3COOH$\stackrel{．}{?}$CH3COO-+H+（5）H2SO4H2SO4═2H++SO42-（6）Na2SO4Na2SO4═2Na++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應中，若有標準狀態(tài)下3.36LCl2參加反應，則被氧化的NH3的質量為（　　）
A．13.6gB．10.2gC．6.8gD．1.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一定溫度下，將0.4mol SO2和0.2mol O2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反應中SO3的物質的量濃度的變化情況如圖：
（1）達到平衡時該反應放出的能量為19.66kJ．
（2）該條件下，反應的化學平衡常數(shù)K=20
（3）下列有關說法正確的是bce
a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應達到平衡
b．使用催化劑不能提高SO2的轉化率，但可以提高單位時間內(nèi)SO3的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動，則SO3的體積分數(shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2mol O2，則達到平衡時c（SO3）＞0.2mol/L
（4）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，可能正確的是ABD．

（5）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則SO3的物質的量濃度不可能為ac．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L  c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中用虛線畫出第5分鐘末之后的SO3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碲（Te）元素是當今新材料的主要成分之一．工業(yè)上可從電解法精煉銅的陽極泥中提取碲．
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中含有TeO2、部分金屬單質及其他化合物．電解法精煉粗銅時，陽極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿．從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O．
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致“沉碲”不完全，原因是TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應導致?lián)p失，防止局部酸度過大的操作方法是緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌，一種更好的“沉碲”的方法是用硝酸銨替代硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為Na2TeO3+2NH4NO3═2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．若陽極泥中含TeO2的質量分數(shù)為8%，提取過程中碲元素的回收率為90%，則處理1t陽極泥最少需要通入SO240320L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．
操  作現(xiàn)  象
I．A中溶液變紅
II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液，甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應．
（4）甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為．
①同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成NO3-
④SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，則轉移電子的物質的量是16mol．

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