18．下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．漂白粉保存在密閉容器中B．新制氯水保存在棕色瓶中
C．AgBr保存在普通玻璃試劑瓶中D．往液溴中加少量水并密封保存

分析 A．漂泊粉中的次氯酸鈣溶于與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；
B．氯水中次氯酸見光易分解；
C．溴化銀見光易分解；
D．液溴有毒，具有揮發(fā)性，在水中溶解度較小，應(yīng)該避光保存，可以用水封．

解答 解：A．漂泊粉中的次氯酸鈣溶于與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以保存時(shí)應(yīng)注意密封保存，故A正確；
B．氯水中次氯酸見光易分解，保存時(shí)應(yīng)避光，用棕色瓶保存，故B正確；
C．溴化銀見光易分解，保存時(shí)應(yīng)避光，用棕色瓶保存，故C錯(cuò)誤；
D．液溴易揮發(fā)、密度大于水，在水中溶解度較小，且生成的次溴酸容易分解，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)試劑的保存方法判斷，題目難度不大，明確常見的化學(xué)試劑的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，要求學(xué)生熟練掌握常見化學(xué)試劑的正確保存方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)．

（1）工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O（g）．已知：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ/mol
2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H2=-222kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ/mol
則CO還原H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O．
（3）一種新型鋰離子二次電池--磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池，作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如圖1，寫出該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)：LiFePO4-xe-═Li（1-x）FePO4+xLi+．
（4）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如圖2．氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸褪去．則M極為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．解釋藍(lán)色褪去的原因氣體a（Cl2）將I2氧化成更高價(jià)態(tài)的碘的化合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：
B．  C．  D．
（1）寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：C消去反應(yīng)D取代反應(yīng)．
（2）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知A、B、C為常見單質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物已省略）：
試回答下列問題：
（1）若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則B為O2（填化學(xué)式，下同），E為CuO，寫出A+E→D的化學(xué)方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）若常溫下，B、C均為氣體，A為金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，則C為H2（填化學(xué)式，下同），E為H2O，寫出A+E→D的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．Na2FeO4和Na2O2溶于水都能釋放出能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，在一定條件下，23.4gNa2O2與5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)生成Na2FeO4和12.4gA．已知A由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為2：1，且能與水反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈堿性．
（1）A的化學(xué)式為Na2O
（2）在Na2O2與鐵粉的反應(yīng)中，若消耗5.6g鐵粉，則被還原的元素的質(zhì)量是9.6g
（3）已知Na2FeO4溶于水產(chǎn)生氣體的同時(shí)還生成紅褐色膠體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na2FeO4+10H2O=8NaOH+4Fe（OH）3+3O2
（4）鐵粉和化合物Na2FeO4在高溫下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，判斷理由是可能；金屬鐵中Fe元素是零價(jià)，具有還原性，Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，強(qiáng)氧化劑，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．常溫下．NaC03溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO32-）將增大，若加人鹽酸后，c（CO32-）將減小，若加人CaCl2溶液c（CO32-）將，減小．（填“增大”“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．經(jīng)過(guò)多次循環(huán)以后，反應(yīng)液可用于制備FeSO4•7H2O．某補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞譃镕eSO4•7H2O，藥品標(biāo)簽注明“0.3g/片，F(xiàn)eSO4•7H2O含量為95%～110%”．為檢測(cè)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠窈细�，�?0片藥片，配成100 mL溶液．取20.00 mL溶液，向其中逐滴加入0.1000 mol•L-1Ce（SO4）2溶液，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Ce（SO4）2溶液21.00 mL．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠窈细瘢▽懗鲇?jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：

已知：反應(yīng)II包含2NaHSO3═Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的總化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)I進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入的氣體是NH3，反應(yīng)I產(chǎn)生的NH4Cl可用作氮肥．
（2）灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼燒時(shí)生  成SO21.12×l06 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4•5H2O，在上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S205中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑①④⑤．（填編號(hào)）．
①澄清石灰水    ②飽和碳酸氫鈉溶液    ③氫氧化鈉   ④酸性高錳酸鉀    ⑤稀硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，分別由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、NH4+、Br-、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．五種溶液之間有如下反應(yīng)現(xiàn)象：
A+B→白色沉淀+無(wú)色氣體，
A+C→白色沉淀，
B+C→白色沉淀，
E+D→淡黃色沉淀，
C+E→白色沉淀．
A、D、E三種溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1，C溶液中由H2O電離出的c（H+）=1×10-7mol•L-1，根據(jù)以上事實(shí)推斷：
（1）寫出化學(xué)式：AAl2（SO4）3：DNH4Br；EAgNO3．
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①D溶液中顯酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②A+B：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
③C+E：Ag++Cl-═AgCl↓．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案