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11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數比是

A．6:5         B．5:6        C．11:5       D．11:6

 

【答案】

A

【解析】根據方程式可知，銅的化合價從＋2價降低到＋1價，做氧化劑。P的化合價從0價部分降低到－3價，部分升高到＋5價，所以根據得失電子守恒可知，5x＝（11－x）×3＋15，解得x＝6，所以被還原的P是5，則選項A正確，答案選A。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列有關說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應前的+2價變?yōu)榉磻蟮?1價，表現出氧化性，而P在反應中表現出（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

給出下列氧化還原反應，試回答下列問題．
（1）KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十 H2O配平化學反應方程式
2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O
2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O
被還原的元素
Mn
Mn
，發(fā)生氧化反應的物質
KI
KI
．
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用雙線橋標出電子轉移的方向和數目
氧化劑與還原劑的物質的量之比為
5：1
5：1
，氧化產物是
NaClO3
NaClO3
．
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應中Cu3P中的P為負三價）．該反應中Cu2+表現
氧化
氧化
性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是
6
6
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）兩個同容積的密封容器A、B，常溫下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量為
44 g/mol
44 g/mol
．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質量分數為w，a mL該溶液中Cl-的物質的量為
a×d×w
12
mol
a×d×w
12
mol
．
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則該溶液的溶質的物質的量濃度為
1000ρV
17V+22400
mol/L
1000ρV
17V+22400
mol/L
．
（4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物質的量是
1
5
mol
1
5
mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量都為a g的鎂和鋁，物質的量之比為
9：8
9：8
；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的HCl的物質的量之比為
3：4
3：4
．
（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO2（標準狀況）．則原溶液中有
0.1
0.1
mol Na2CO3，鹽酸的物質的量濃度為
2.5
2.5
 mol/L．
（3）已知Cu3P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為
6：5
6：5
．
②當有8mol H2O參加反應，上述反應轉移的電子數目為
10NA
10NA
個．

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