工業(yè)上電解食鹽水的陰極區(qū)產(chǎn)物是( 。
A、氯氣
B、氫氣和氯氣
C、氫氣和氫氧化鈉
D、氯氣和氫氧化鈉
考點:電解原理
專題:電化學專題
分析:氯堿工業(yè)是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,依據(jù)離子放電順序,陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣,陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應,陰極附近水的電離平衡被破壞,溶液中氫氧根離子濃度增大.
解答: 解:氯堿工業(yè)是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,依據(jù)離子放電順序,陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣,電極反應為:2Cl--2e-=Cl2↑陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應,電極反應為:2H++2e-=H2↑,陰極附近水的電離平衡被破壞,溶液中氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉溶液,所以陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈉,
故選C.
點評:本題考查了電解原理的分析應用,注意利用電解飽和食鹽水溶液中離子放電順序判斷產(chǎn)物是解題關(guān)鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有下列10種物質(zhì):
①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4?5H2O、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3
其中,屬于混合物的是
 
(填序號,下同);屬于氧化物的是
 
;屬于酸的是
 
;屬于堿的是
 
;屬于鹽的是
 
;屬于單質(zhì)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應P(g)+Q(g)?M(g)+N(s)△H<0,達到平衡時,下列說法正確的是(  )
A、減小容器體積,平衡不移動
B、加入催化劑,M的產(chǎn)率增大
C、增大c(P),P的轉(zhuǎn)化率增大
D、降低溫度,Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

IT產(chǎn)業(yè)中一些車間要求必須做到無塵生產(chǎn),工人在車間工作時的服裝需經(jīng)靜電除塵處理.這種處理方法應用的原理是( 。
A、膠體的丁達爾現(xiàn)象
B、膠體的布朗運動
C、膠體的電泳
D、滲析

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子組一定能大量共存的是( 。
A、甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
B、澄清透明的溶液中:NH4+、Fe3+、SO42-、MnO4-
C、含大量Al3+的溶液中:AlO2-、Na+、NO3-、Ca2+
D、含大量OH-的溶液中:HCO3-、Cl-、F-、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關(guān)說法正確的是( 。
A、Na與足量水反應產(chǎn)生0.2mol NaOH時,根據(jù)H原子守恒知有0.1mol水做了氧化劑
B、堿金屬溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”,常溫下取7.8g鈉的汞齊與95.6g水反應得0.2gH2,所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于2mol/L
C、Na與CuSO4溶液生成藍色沉淀有時出現(xiàn)暗斑,這是因為析出了金屬銅
D、Na投入FeCl3溶液后既有氣體又有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

MgSO4和Al2(SO43溶液等體積混合后,鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,硫酸根離子的濃度為0.3mol/L,則混合液中鎂離子的濃度為( 。
A、0.15mol/L
B、0.3mol/L
C、0.45mol/L
D、0.2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知元素A的原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素B的原子M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a十b),則下列說法中不正確是( 。
A、B位于元素周期表中第三周期,IVA族
B、在元素A同主族元素的氫化物中,A的氫化物沸點最高
C、A與B形成的化合物工業(yè)上可用作制玻璃的原料
D、A與B形成的化合物不能與NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

取某鍍鋅鐵片5.69g,將其投入足量稀硫酸中,鍍鋅鐵片完全溶解,產(chǎn)生氫氣2.24L(標準狀況).試計算:
(1)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是
 
mol.
(2)鍍鋅鐵片中鋅的質(zhì)量是
 
g.

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