已知元素A的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素B的原子M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a十b），則下列說(shuō)法中不正確是（　�。�
A、B位于元素周期表中第三周期，IVA族
B、在元素A同主族元素的氫化物中，A的氫化物沸點(diǎn)最高
C、A與B形成的化合物工業(yè)上可用作制玻璃的原料
D、A與B形成的化合物不能與NaOH溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素A的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，而元素B的原子M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，故A原子只能有2個(gè)電子層，則b=2，故a=8-2=6，可推知A為氧元素，B元素的M層電子數(shù)=6-2=4，則B為Si元素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：元素A的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，而元素B的原子M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，故A原子只能有2個(gè)電子層，則b=2，故a=8-2=6，可推知A為氧元素，B元素的M層電子數(shù)=6-2=4，則B為Si元素，
A．B為Si元素，位于元素周期表中第三周期IVA族，故A正確；
B．水分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，在同主族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高，故B正確；
C．A與B形成的化合物為二氧化硅，工業(yè)上可用作制玻璃的原料，故C正確；
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列水溶液為無(wú)色的是（　�。�
A、FeCl3 溶液
B、CuSO4溶液
C、KMnO4 溶液
D、NH3?H2O溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上電解食鹽水的陰極區(qū)產(chǎn)物是（　�。�
A、氯氣
B、氫氣和氯氣
C、氫氣和氫氧化鈉
D、氯氣和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若在溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+  Na+  NO3-  Cl-
B、K+  Na+ Cl-NO3-
C、K+  Na+ Cl-HCO3-
D、K+S042- Fe2+ NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、10 mL 5mol?L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B、9.2 g B物質(zhì)（式量為46）溶于水配成100mL溶液
C、1.806×1023個(gè)C的分子溶于水配成100 mL溶液
D、0.1 moL D物質(zhì)溶于100 mL 2.5 mol?L-1的D溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃ 25 80 230
平衡常數(shù) 5×104 2 1.9×10-5
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5
C、80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度或忽略），將容器分成兩部分．當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共9g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同），求混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．給出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格給出的①～⑦號(hào)元素及鐵元素組成的常見單質(zhì)或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe
已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X呈堿性的離子方程式為
 
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是
 
．
Ⅱ．如下圖所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．

（3）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式X：
 
；F：
 
．
（4）按要求寫出下列變化的反應(yīng)化學(xué)方程式：
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
G→E的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼在空氣中燃燒能放出大量的熱，可用做火箭燃料，肼燃燒的化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（吸熱/放熱）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
．
（2）其他條件不變的情況下，使氣態(tài)肼的燃燒在合適的催化劑表面進(jìn)行則△H1的數(shù)值
 
（增大/減小/不變）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為
 
．

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