在25℃時(shí)，求0.01mol．L-1的NaOH溶液的pH值？
分析：在25℃時(shí)，水的離子積為：KW=c（H+））?c（OH-））=1×10-14，根據(jù)氫氧化鈉溶液的濃度計(jì)算出氫氧根離子的濃度，然后根據(jù)水的離子積計(jì)算出溶液氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H+））計(jì)算出氫氧化鈉溶液的pH．
解答：解：.01mol．L-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-））=0.01mol/L，根據(jù)常溫下水的離子積可知，溶液中氫離子濃度為：c（H+））=
1×10-14
0.01
mol/L=1×10-12mol/L，該氫氧化鈉溶液的pH為：pH=-lgc（H+）=-lg10-12=12，
答：0.01mol．L-1的NaOH溶液的pH值為12．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握常溫下水的離子積及溶液pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及計(jì)算能力，有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
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25℃時(shí)，在0.5L0.2mol．L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子．求該溫度下HA的電離常數(shù)？

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（13分）在25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經(jīng)5min后測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，
A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是        ；
反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)= n(B)=            
（2）x的值為          ；5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率           ；
（3）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是      （不定項(xiàng)選擇）
A. 只增大A的濃度                                B.增大反應(yīng)的溫度
C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)     D. 使用催化劑
（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達(dá)到平衡后，A和B的物質(zhì)的量濃度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，則該溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      

（2）25℃時(shí)，將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝      。25℃時(shí)，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近              。

（3）25℃時(shí)，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸  ②0.1 mol·L–1的鹽酸  ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

（4）某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①則該溫度下水的Kw＝                 。

②在該溫度下測(cè)得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。

③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________

（5） 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，則此時(shí)純水中的c(OH–) =       ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，則c(OH–) =      ；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，則溶液中c(H+)=         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二第一次考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（13分）在25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，經(jīng)5min后測(cè)知D的濃度為0.5mol/L，

A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是         ；

反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)= n(B)=             

（2）x的值為           ；5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率            ；

（3）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是       （不定項(xiàng)選擇）

A. 只增大A的濃度                                B.增大反應(yīng)的溫度

C. 向容器中通入一定體積的He，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)     D. 使用催化劑

（4）若改用3L的密閉容器，盛放與上述相同量的A、B氣體，則達(dá)到平衡后，A和B的物質(zhì)的量濃度的比值     3:5（填“>”“=”“<”）。

 

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