Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：下列判斷不正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號	c（HA）/mo1?L-1	c（NaOH）/mo1?L-1	反應(yīng)后溶液pH
甲	0.1	0.1	PH=9
乙	c1	0.2	PH=7

• A、甲反應(yīng)后的溶液中：c（HA）+c（A^-）=0.05mo1?L^-1
• B、c₁一定大于0.2 mo1?L^-1
• C、0.1 mo1?L^-1的HA溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×l0^-13mo1/L
• D、乙反應(yīng)后的溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據(jù)實(shí)驗(yàn)甲可知等體積等濃度反應(yīng)溶液呈堿性，判斷HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡；
A、根據(jù)物料守恒分析解答；
B、依據(jù)判斷HA是弱酸存在電離平衡依據(jù)混合溶液PH=7說明溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒分析判斷；
C、根據(jù)甲中數(shù)據(jù)判斷HA為弱電解質(zhì)，再根據(jù)弱電解質(zhì)在溶液中部分電離及酸溶液中的氫氧根離子是水電離的進(jìn)行分析；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、由物料守恒可知：c（HA）+c（A^-）=

0.1

2

=0.05mo1?L^-1，故A正確；
B、溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），原溶液濃度c₁＞0.2 mol?L^-1，故B正確；
C、0.1mol?L^-1的HA溶液中，氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液中氫氧根離子是水電離的，則由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L，故C錯誤；
D、乙溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理、酸堿混合定性判斷及溶液pH的簡單計(jì)算，題目難度中等，正確推斷酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及電荷守恒來分析解答．