下列元素中價電子排布不正確的是（　�。�
A、V：3d34s2
B、Cr：3d44s2
C、Ar：3s23p6
D、Ni：3d84s2
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，3d能級上的原子軌道處于半滿時較為穩(wěn)定，鉻原子基態(tài)價電子排布式為3d54s1．
解答： 解：A、V基態(tài)原子價電子排布式為：3d34s2，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故A正確；
B、3d能級上的原子軌道處于半滿時較為穩(wěn)定，因此鉻原子基態(tài)價電子排布式為3d54s1，故B錯誤；
C、Ar基態(tài)原子價電子排布式為：3s23p6，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故C正確；
D、Ni基態(tài)原子價電子排布式為：3d84s2，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故D正確；
故選B．
點評：本題考查核外電子排布，題目難度不大，易錯選項是B，注意電子處于全滿、半滿、全空時最穩(wěn)定．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某基態(tài)原子第四電子層只有1個電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有（　　）
A、13B、16
C、8～18D、18～32

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：下列判斷不正確的是（　�。�
實驗編號c（HA）/mo1?L-1c（NaOH）/mo1?L-1反應后溶液pH
甲0.10.1PH=9
乙c10.2PH=7
A、甲反應后的溶液中：c（HA）+c（A-）=0.05mo1?L-1
B、c1一定大于0.2 mo1?L-1
C、0.1 mo1?L-1的HA溶液中由水電離出的c（H+）=1×l0-13mo1/L
D、乙反應后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是幾種常見的加熱裝置．

（1）A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊
 
．其中F裝置中對試管的加熱方式是
 
．采用這種加熱方式的目的是
 
．
（2）H2還原CuO可選用
 
裝置．
（3）NH4Cl與Ca（OH）2混合制NH3可選用
 
裝置．
（4）MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用
 
裝置．若該裝置只加熱液體時，容器內必須放
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，在所有的元素中位居第三位．
Ⅰ、（1）Al元素的原子核外共有
 
種同能級的電子．
（2）Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
．
（3）AlCl3?NH3和AlC
 
-
4
中均含有配位鍵，在AlCl3?NH3中，配體是
 
，提供弧電子對的原子是
 
；AlCl
 
-
4
中Al原子采用
 
雜化．
（4）鋁晶體的晶胞結構如右圖所示．一個晶胞中鋁原子的數(shù)目是
 
，晶體中一個鋁原子周圍與之距離最近且相等的鋁原子數(shù)目是
 
．
Ⅱ、X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）XY2分子空間構型為
 
，X原子的軌道雜化方式為
 
；QX的晶體結構與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是
 
．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為
 
（填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與ZW晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
 
．
（2）濃硫酸的作用是：
 

（3飽和碳酸鈉溶液的主要作是
 

（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，p軌道上電子排布方式正確的為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表所列電離能的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯誤的是．（　�。�
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A、元素X和Y可能是同周期元素
B、元素X不可能是ⅡA族元素
C、元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D、元素Y在化學性質上與錫相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知稀溴水與稀鐵鹽溶液的顏色相近，均呈黃色；Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+能將I-氧化為I2．某化學小組通過實驗對Br2能否將Fe2+氧化為Fe3+進行了探究．
請你參與該小組的學習活動，并回答有關問題．
【實驗操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的濃溴水，振蕩．
【實驗現(xiàn)象】溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（1）溶液呈黃色的原因可能是
 
（填序號）；
A．Br2完全反應，將Fe2+氧化為Fe3+
B．Br2未參加反應，滴入溶液后被稀釋
C．溶液中既有生成的Fe3+，又有過量的Br2
（2）為進一步確認Br2能否氧化Fe2+，該小組同學又采取三種方案進行了實驗：
方案操作實驗現(xiàn)象及結論結淪是
否可靠		判斷依據(jù)
甲取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩、靜置．下層溶液呈橙紅色，證明Br2不能將Fe2+氧化為Fe3+．①
 
②
 

（填文字）
乙取少量黃色溶液，加入
幾滴淀粉碘化鉀溶液．		溶液變?yōu)樗{色，證明Br2能
將Fe2+氧化為Fe3+．		③
 
④
 

（寫離子方程式）
丙取少量黃色溶液，加入
幾滴 ⑤
 
溶液．		溶液變?yōu)榧t色，證明Br2能
將Fe2+氧化為Fe3+．		可靠1
（3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，消耗的Cl2在標準狀況下的體積為0.336L，則該FeSO4溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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