【題目】某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）

A.pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

【答案】A

【解析】

A．pH＝3時A2、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA)＋n(A2)＝0.1mol，據(jù)此計算n(HA)；

B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；

C．根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性；

D．pH＝3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2)＝c(HA)。

A．pH＝3時A2、HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA)＋n(A2)＝0.1mol，Ka2＝＝×c(H＋)＝×0.0001mol/L＝0.001mol/L，n(HA)約為0.0091mol，故A正確；

B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c(A2)＋c(HA)＝0.1mol/L，故B錯誤；

C．根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；

D．pH＝3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2)=c(HA)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導(dǎo)致c(A2)、c(HA)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯誤；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，測得溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)

B.b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)

C.pH＝7時，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)

D.a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（ ）

A.P4S3中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4S3中磷元素為+ 3 價

C.P4S3中 P 原子和 S 原子均為 sp3雜化

D.1molP4S3分子中含有 6mol 極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）

A.900℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1

B.850℃達(dá)到平衡時，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大

C.850℃時，若x=5.0，則起始時平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.850℃時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿足0≤x<3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從銅氨廢液含[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO32-等中回收銅的工藝流程如圖：

（1）步驟(Ⅰ)“吹脫”的目的是___(寫一條即可)；由步驟(Ⅱ)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+的___(填“強”或“弱”)。

（2）步驟(Ⅲ)“沉銅”時，Na2S的用量比理論用量多，目的是___。

（3）步驟(Ⅳ)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（4）步驟(Ⅵ)發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2(OH)3Cl的離子方程式為___，pH與銅的回收率關(guān)系如圖(a)所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH約為___。

（5）“吹脫”后的銅氨溶液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖(b)所示，陰極主要發(fā)生的電極方程式為___；添加NaCl和H2SO4均可提高電導(dǎo)率和電流效率，從而提高銅的回收率，從環(huán)境角度考慮，較好的是___(填“NaCl”或“H2SO4”)。

（6）已知上述流程中只有步驟(Ⅲ)“沉銅”和步驟Ⅴ“制硫酸銅”中銅元素有損耗。步驟(Ⅲ)“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；步驟Ⅴ“制硫酸銅”時銅元素?fù)p耗率為2%。若1L廢液最終制得CuSO45H2O375g，則1L廢液中含有銅元素的質(zhì)量為___g。（保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

（1）CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極反應(yīng)式為______。

（2）圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。陽極產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)式為______。

（3）電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為______mol。

（4）在陰極室中加入少量的NaOH的作用是______。

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【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表

資料：CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是

A.③中白色渾濁是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

C.實驗①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2-=CO32-+H2S

D.由實驗I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖所示裝置進(jìn)行了實驗。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：

(1)實驗開始時，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。過一會兒，在裝置Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

(2)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有___________________________(填裝置序號)。

(3)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(4)本實驗?zāi)懿荒苡娩逅嬉轰澹?/span>___________________________________________。

(5)采用冷凝裝置，其作用是_________________________________________________。

(6)Ⅲ裝置中小試管內(nèi)苯的作用是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請回答下列問題：

（實驗Ⅰ）制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（實驗Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為__________________。

(4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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