【題目】室溫下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，測得溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)

B.b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)

C.pH＝7時，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)

D.a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＜b

【答案】B

【解析】

A．a點溶液的溶質(zhì)為0.05mol/LNaA，此時溶液呈堿性，說明HA為弱酸，A-會發(fā)生水解，因此c(Na+)>c(A-)，A-水解較為微弱，且水會發(fā)生電離，因此溶液中相關(guān)微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故A錯誤；

B．b點溶液溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，此時溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，因此溶液中c(A-)>c(HA)，故B正確；

C．pH=7時，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(A-)，因此c(Na+)<c(A-)＋c(HA)，故C錯誤；

D．a點溶質(zhì)為強堿弱酸鹽，其中弱離子發(fā)生水解會促進水的電離，而b點的溶質(zhì)中含有酸，會抑制水的電離，因此水的電離程度a>b，故D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：化合物A 和 B 均是由四種短周期元索組成的離子化合物， 且陽離子相同，A中陰陽離子個數(shù)比為1 : 1；氣體甲由三種元素組成，標況下密度為2.68gL-1 ，且分子中各原子最外層電子滿足8 電子 ；乙和丙為'常見氣體，均能使澄清石灰水變渾濁，丙能使品紅溶液褪色；氣體丁能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。化合物A 按如下流程進行實驗。

請回答

(1)氣體甲的電子式 ______________。

(2)氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(3)檢驗A的水溶液中所含陰離子的實驗方法為_________________。

(4)氣體甲和氣體丙在一定條件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 發(fā)生氧化還原反應，若可能請寫出你認為合理的化學方程式，若不可能請說明你的理由________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的含氧酸有很多種，除常見的硫酸、亞硫酸外，還有很多其他酸，如焦亞硫酸(H2S2O5)、過一硫酸(H2SO5) 和過二硫酸(H2S2O8) 等。過一硫酸是一種一元強酸，可用于游泳池消毒，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。過二硫酸是一種白色晶體，受熱易分解，有強吸水性，極易溶于水且在水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫，請回答下列相關(guān)問題。

(1)過一硫酸中硫元素的化合價是_________。過二硫酸的結(jié)構(gòu)式是_____________。

(2)工業(yè)上制備過二硫酸溶液的流程之一如下：

①電解時陽極的電極反應式為______

②陽極材料能否用銅絲代替鉑絲？________(填“能”或“不能”)，說明理由：__________。

(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是重要的抗氧化劑，工業(yè)上利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH＝4.1時，Ⅰ中為________溶液(寫化學式)。

②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是___________。

③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_______________ ，該樣品中Na2S2O5的殘留量為______g·L－1(以SO2計)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A.整個過程中兩電極反應2Cl－-2e－=Cl2↑、2H＋2e－＝H2↑不可能同時發(fā)生

B.電解至C點時，往電解質(zhì)溶液中加入適量CuCl2固體，即可使電解質(zhì)溶液恢復至原來的濃度

C.AB段表示電解過程中H＋被還原，pH增大

D.原混合溶液中NaCl和CuSO4濃度之比恰好為2:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO3-

B.c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SO42-

C.c(OH)<的溶液：Na+、K+、SiO32-、ClO－

D.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NO3-、MnO4-、SCN－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1 mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，表明Cu2+能使反應速率更快

B.圖乙表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時溶液的pH變化情況，由圖可知a點時HF的物質(zhì)的量濃度小于b點時HCl的物質(zhì)的量濃度

D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應過程中的能量變化情況，由圖知反應C(金剛石，s)＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1�、�

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3�、�

則反應①自發(fā)進行的條件是______________，ΔH3＝________kJ·mol－1。

Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。

①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是____________，該反應ΔH _______0(填“>”“<”或“＝”)。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_______Pa (分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

（3）①陰極區(qū)的電極反應式為___________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。

Ⅳ.（4）常溫下，將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是( )

A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式

C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法中正確的是（ ）

A.pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案