下列鑒別方法或除雜可行的是（ ）

A．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛、甲酸、乙酸、己烯

B．用溴水鑒別乙醇、苯、環(huán)己烯、苯酚，甲苯

C．除去苯中混有的苯酚，加入溴水后過(guò)濾

D．檢驗(yàn)丙烯醛（CH2=CHCHO）中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，則證明含有醛基

 

A

【解析】

試題分析：A、乙醛和新制的氫氧化銅加熱能看到磚紅色沉淀，甲酸和新制的氫氧化銅先使其溶解，加熱有磚紅色沉淀，乙酸和新制的氫氧化銅使其溶解，己烯不反應(yīng)，正確；B、苯和甲苯都能把溴萃取到上層，下層無(wú)色，這二者無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；C、溴易溶于苯，引入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D、加入溴水，碳碳雙鍵和醛基都有還原性，可使其褪色，因此不能起到證明醛基的效果，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)化合物的鑒別

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排序正確的是

A．酸性：H3AsO4＞ H2SO4＞H3PO4 B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜SiC D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/℃

64．7

249

199．6

 

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL-1 ）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。‘

（1）濃硫酸的作用是 ；

簡(jiǎn)述混合液體時(shí)最后加入濃硫酸的理由： 。

（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用 裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制

（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖寫(xiě)出操作方法的名稱(chēng)。操作Ⅰ 操作Ⅱ 。

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？ （填“能”或“否”），

并簡(jiǎn)述原因 。

（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)系正確的是（ ）

A．熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南許昌市五校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管已經(jīng)省略)進(jìn)行有關(guān)氣體制取及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問(wèn)題．

（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；多余的氨氣應(yīng)選用 裝置吸收。(填裝置序號(hào)，下同)

（2）若用裝置②制乙炔，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；要測(cè)定生成乙炔的體積，則必須選擇的裝置是 ，因制取的乙炔常含有雜質(zhì)，若要除去雜質(zhì)，所選裝置中應(yīng)盛放的試劑為： 。

（3）若用裝置②制取乙烯，少了一種重要儀器 _。

（4）若用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸溶液，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在裝置 中。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南許昌市五校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ

下列判斷正確的是( )

A．反應(yīng)放出熱量x=0.05 a

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成

C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y < x

D．升高溫度，平衡常數(shù)變小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南許昌市五校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A． 7.8gNa2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之和一定為0.3NA

B． 室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．常溫常壓下，1mol甲基所含的電子總數(shù)為7 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省洛陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH＜0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2(CO)=c2(NO2) D．c1(CO)＞c2(CO)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是 _（填序號(hào)）

①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入石油液面以下

②由于碘在乙醇中的溶解度較大，用乙醇萃取分離溶于水中的碘。

③驗(yàn)證RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液。

④實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯時(shí)，把溫度計(jì)水銀球插入液面以下。

⑤分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過(guò)濾、分液，即可實(shí)現(xiàn)。

 

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