11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ模ā　。?table class="qanwser">A．乙醇和濃硫酸加熱到140℃制取乙烯B．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷C．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯D．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分和

分析 A、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，溫度應(yīng)該控制在170℃；
B、光照下取代反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜，有多種副產(chǎn)物；
C．苯和溴水不反應(yīng)；
D．環(huán)己烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．

解答 解：A．將乙醇與濃硫酸共熱到170℃制備乙烯，140℃時(shí)生成的是乙醚，故A錯(cuò)誤；
B．光照下取代反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜，則乙烷和氯氣光照下不能制取純凈的氯乙烷，應(yīng)利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備，故B錯(cuò)誤；
C．苯和溴水不反應(yīng)，則應(yīng)在苯和液溴的混合物中加入鐵粉制取溴苯，故C錯(cuò)誤；
D．環(huán)己烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，故可以利用此方法區(qū)分，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的制備、混合物分離提純等，把握有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．纖維素C．麥芽糖D．三硝基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)C（固）+H2O（氣）?CO2（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變能使其反應(yīng)速率變大的是（　　）
A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．O2與O3B．12C與14CC．甲烷與氯乙烷D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫出下列離子反應(yīng)方程式：
（1）碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）氧化銅和硝酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)OH-+H+=H2O．
（4）鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-　③2R-+Z2═R2+2Z-由此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z2+2M2+═2M3++2Z-不可以進(jìn)行
B．Z元素在①③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C．各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．71g Cl2所含的原子數(shù)為2NA
B．18g水中所含電子數(shù)為10 NA
C．24g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
D．在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890KJ/mol
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═-890KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈血紅色，可知待測(cè)液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+；
②驗(yàn)證該溶液中同時(shí)含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu．
②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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