20．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═-890KJ/mol
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═-890KJ/mol

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法書寫，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，計算對應(yīng)化學(xué)方程式下的焓變寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱$\frac{222.5}{0.25}$=890KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
故選C．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號）．
①反應(yīng)壓強為20Mpa～50Mpa      
②500℃的高溫    
③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．
則T2T2＜T1T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T2＜T1．
（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達式：K1=$\frac{c（H2）c（CO）}{c（H2O）}$．
②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實驗組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650120.81.25
29000.510.20.83
3Tabcdt
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1．
（Ⅱ）在實驗3，當(dāng)a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為D（填序號） 
A．其它條件不變溫度T＜900℃
B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    
D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時K2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗?zāi)艹晒Φ模ā　。?table class="qanwser">A．乙醇和濃硫酸加熱到140℃制取乙烯B．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷C．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯D．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鈾主要有兩種同位素，關(guān)于${\;}_{92}^{235}U$的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為92B．中子數(shù)為235C．核外電子數(shù)為143D．質(zhì)量數(shù)為92

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)是（　�。�
A．都不穩(wěn)定，密閉放置可產(chǎn)生沉淀
B．兩者都有“丁達爾效應(yīng)”
C．加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀
D．兩者都能透過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
B．離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C．復(fù)分解型離子反應(yīng)必須具備有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)中之一的條件才能發(fā)生
D．酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H++OH-=H2O表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）電鍍是將鍍件與電源的負極連接．
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層．
①若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：

①步驟（i）中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3-（填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，過濾后母液的pH=2.0，
c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bsvikcol^{2}}$（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某實驗需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制該溶液時所需容量瓶的容量最適宜的是（　�。�
A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL

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