1 mol Cu和1 mol碳分別與足量的濃硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是


  1. A.
    消耗的硫酸量相同
  2. B.
    消耗的硫酸量不同
  3. C.
    被還原的硫酸量相同
  4. D.
    被還原的硫酸量不同
AD
由化學(xué)方程式可知
Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
1 mol Cu、1 mol C跟濃H2SO4反應(yīng)，都消耗2 mol H2SO4,被還原的H2SO4分別是1 mol、2 mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
[查閱資料]
Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設(shè)計探究實驗]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
簡述你的理由（不需要寫出反應(yīng)的方程式）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
[探究延伸]
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（3）該實驗小組的甲同學(xué)欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100(b-a)
a
%
100(b-a)
a
%
．
（4）該實驗小組的乙同學(xué)取一定量固體，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固體恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不變紅色．則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量之比為：
1：1
1：1
．
（5）該實驗小組的丙同學(xué)在甲和乙基礎(chǔ)上，取a g固體粉末，用足量的H2還原，將反應(yīng)后得到的固體溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固體完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不變紅色．則該同學(xué)可收集到的氣體（標(biāo)況下）
11200
57
11200
57
 mL（用含a的式子表示，需化簡，不必?fù)Q算成小數(shù)，下同），稀硝酸的濃度c=
40a
57
40a
57
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1 mol Cu和1 mol碳分別與足量的濃硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(    )

A.消耗的硫酸量相同                           B.消耗的硫酸量不同

C.被還原的硫酸量相同                        D.被還原的硫酸量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1 mol Cu和1 mol碳分別與足量的濃硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(    )

A.消耗的硫酸量相同                         B.消耗的硫酸量不同

C.被還原的硫酸量相同                        D.被還原的硫酸量不同

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科目：高中化學(xué) 來源：上海模擬題 題型：單選題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是
[     ]
A．1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集的氣體分子數(shù)小于2NA
B．4℃時，3.6 mL 重水所含的電子數(shù)小于2 NA
C．1.45g熟石膏中的鈣離子數(shù)目大于0.009 NA
D．200 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液：陰離子數(shù)目小于0.1 NA 

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