7．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．金屬鉀投入水中B．鎂條放入冷水中
C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D．氯水滴加到KI淀粉溶液中

分析 A．鉀性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)；
B．鎂與冷水不反應(yīng)；
C．FeCl3與KSCN反應(yīng)溶液變紅色；
D．氯水具有氧化性，可將KI氧化物I2．

解答 解：A．鉀性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱并有氣泡生成，現(xiàn)象明顯且劇烈，故A不選；
B．鎂與冷水不反應(yīng)，可與熱水發(fā)生反應(yīng)，把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中，不能觀察到明顯變化，故B選；
C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中，F(xiàn)eCl3與KSCN反應(yīng)溶液變紅色，故C不選；
D．氯水具有氧化性，可將KI氧化物I2，I2遇淀粉溶液變藍(lán)色，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃
度/mol•L-1		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加 （填“增加”，“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示．

⑤計(jì)算25.0℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密閉容器中，放入棉粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度℃2580230
平衡常數(shù)5×10421.9×10-5
A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i（CO）4、CO濃度均為0.5 mol•L-1，則此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行
C．25℃時(shí)，反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
D．恒溫恒容，向已達(dá)平衡的容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積百分含量將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等方面應(yīng)用廣泛．
（1）化合物Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基1mol化合物Ⅰ最多能與4molBr2發(fā)生反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出化合物Ⅰ與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)①的一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法
 ①
化合物Ⅱ的分子式為C9H10．1mol化合物Ⅱ能與4 molH2 恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
（4）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得．但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2．Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱．
（5）聚合物 可用于制備涂料．其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3．利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2$\stackrel{一定條件}{→}$2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．Na2O2 和Na2OB．MgCl2 和Na2SC．CaO和CO2D．HCl 和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．聚異丁烯（）是生產(chǎn)汽油清潔劑的中間產(chǎn)物．下列關(guān)于聚異丁烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．聚異丁烯可以通過(guò)加聚反應(yīng)制得
B．聚異丁烯的分子式為（C4H8）n
C．聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚異丁烯完全燃燒生成CO2 和H2O的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．煉鐵時(shí)增大高爐的高度，能有效減少CO的排放
B．明礬在水處理中可作凈水劑
C．熱電廠進(jìn)行燃煤時(shí)將煤塊壓碎以提高煤的燃燒效率
D．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，能減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L．將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）．則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：9B．3：2C．2：1D．8：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)常用于工業(yè)生產(chǎn)制冷劑的是（　�。�
A．液氨B．液氧C．液氯D．液氫

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