一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，按如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是(    )
A．恒T、P時(shí)，充入少量的NH3B．恒T、V時(shí)，充入少量的N2
C．恒T、P時(shí)，充入少量的HeD．恒T、V時(shí)，充入少量的He
D

試題分析：A、恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣，反應(yīng)向正向進(jìn)行，再達(dá)平衡后，根據(jù)等效平衡，平衡狀態(tài)和原平衡相同，“過(guò)程移動(dòng)，結(jié)果相同”，錯(cuò)誤；B、恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)�，氮�(dú)鉂舛仍龃螅胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、恒溫、恒壓時(shí)充入氦氣，容器的體積增大，參加反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、恒溫、恒容時(shí)充入氦氣，參加反應(yīng)氣體的濃度沒(méi)有變化，化學(xué)平衡不移動(dòng)，正確.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)敘述，正確的是(　　)
A．可逆反應(yīng)：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時(shí)間變化曲線如上圖一
B．可逆反應(yīng)Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如上圖二
C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如上圖三
D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如上圖四

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是
A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（  ）
A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)
C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．反應(yīng)物的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效率。
催化劑(0.1g)
活性炭
FeCl3
KI
MnO2顆粒狀
MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
5
11
7
8
11
前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
8
16
11
11
21
前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
11
20
15
18
35
前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
15
24
20
26
49
 
（1）寫(xiě)出H2O2在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________，
等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響______________________
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入
鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是                            
（4）對(duì)于FeCl3的催化作用，有人認(rèn)為是Fe3+起催化作用，有人認(rèn)為是Cl-，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一
個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。_______________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

C+CO22CO; △H1＞0，反應(yīng)速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應(yīng)速率ν2。如升溫，和的變化是
A．同時(shí)增大     B．同時(shí)減少    C，ν1增大，ν2減少     D．ν1減少，ν2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說(shuō)法正確的是
A．濃度改變平衡必移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)平衡必移動(dòng)
C．升高溫度平衡必移動(dòng)D．導(dǎo)入氦氣平衡必移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無(wú)
②
10mL5% H2O2溶液
無(wú)
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
 
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 。
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824145213423814.png" style="vertical-align:middle;" />
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）
反應(yīng)。
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄�，F(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，
下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
    （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，
則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=      mol·L-1·s-1。

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