Question

（1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824145213423814.png" style="vertical-align:middle;" />
當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）
反應(yīng)。
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄�，F(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，
下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
    （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，
則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂O₄)=      mol·L^-1·s^-1。

Answer 1

（1）吸熱  （2）a、d（錯選、少選均不給分）      不變     0.1

試題分析：（1）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824145213766812.png" style="vertical-align:middle;" />當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，即溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；（2）1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中,該反應(yīng)為反應(yīng)的分子數(shù)增多，恒壓，說明反應(yīng)的體積逐漸增多，直到平衡，故氣體的密度變小，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的密度不變，故a正確；b中△H會發(fā)生變化，故b錯誤；達(dá)到平衡時反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率相等，故c錯誤，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增多，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，轉(zhuǎn)化率為一定值，故d正確，故本題的答案選擇ad，溫度相同，故平衡常數(shù)不變，3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則參加反應(yīng)的N₂O₄為0.3mol，所以v(N₂O₄)=0.3/1/3mol·L^-1·s^-1)=0.1mol·L^-1·s^-1。
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)速率，本題要掌握溫度不變，平衡常數(shù)不變，本題難度中等。