【題目】下列生活應用實例中，涉及氧化還原反應的是

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

【答案】D

【解析】

氧化還原反應中，具有還原性的物質(zhì)容易被氧化，具有氧化性的物質(zhì)容易被還原，反應中有元素化合價的升降，據(jù)此判斷。

A. 白醋去除水垢，涉及的反應方程式為：，沒有元素化合價的升降，A項錯誤；

B. 用熱的純堿溶液清洗油污，利用了碳酸鈉水解原理，其主要方程式為：，不涉及氧化還原反應，B項錯誤；

C. 用風油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠利用的是相似相容的原理，不涉及氧化還原反應，C項錯誤；

D. 補鐵劑中的Fe2+具有還原性，容易被氧化，而維生素C具有還原性，可防止Fe2+的氧化反應，所以共服效果更佳，涉及的是氧化還原反應，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強氧化性。兩者作漂白劑時，不傷害織物；作飲用水消毒劑時，不殘留異味。某研究性學習小組由二氧化氯制備亞氯酸鈉，并探究其性質(zhì)的實驗如下。

（資料査閱）①SO2可將 NaClO3還原為ClO2；② NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2

實驗步驟如下

I．組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示)，關閉①②③三個止水夾及b活塞，打開a的活塞，向A的圓底燒瓶中注入水，檢查裝置的氣密性。

Ⅱ．制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應的試劑，關閉止水夾①③和b的活塞，打開止水夾②及a的活塞，向A的圓底燒瓶中滴入75％硫酸。

III．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。打開止水夾①和②，關閉止水夾③和a的活塞，通入一段時間空氣；關閉止水夾①和②，打開止水夾③和b的活塞，向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。

試回答下列問題

(1)步驟1中，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_________；儀器a或b在使用前應________。

(2)步驟Ⅱ中，B中反應的化學方程式為________，C中H2O2的作用為_______。

(3)步驟Ⅲ中，先通入一段時間空氣的目的是________，試管D中的現(xiàn)象為_______。

(4)步驟Ⅲ中，開始時C中反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因_____________________。

(5)步驟II，實驗前若向C三頸燒瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反應，分離提純得到18.88gNaClO2晶體，則H2O2的有效利用率為________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫氰酸鹽在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如 NH4SCN在有機工業(yè)用于聚合反應的催化劑，醫(yī)藥工業(yè)用于抗生素生產(chǎn)，印染工業(yè)用作印染擴散劑等。Co(SCN)2可以用來檢驗可卡因的存在。

(1)Co(SCN)2可以用CoSO4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)來制備，也可用CoCO3與足量HSCN制備，請寫出反應方程式___________。

(2)某小組為探究NH4SCN的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。

①圖中盛放NH4SCN的裝置名稱是___________，通入氮氣的作用___________。

②反應一段時間后，發(fā)現(xiàn)B瓶中溶液分層，分液后取下層液體，該液體可將硫磺溶解，由此判斷分解產(chǎn)物中有___________。

③D瓶中的石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{色，證明分解產(chǎn)物生成___________，C瓶裝置的作用___________。

④反應完成后，取一定量B瓶上層溶液用鹽酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，請寫該反應的離子方程式___________。

⑤某同學指出該實驗裝置存在不足，請寫出改進措施___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是(　　)

①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g鈉　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符合的一組是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+ 的氧化性強于Cu2+ 的氧化性

D

①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

②再加足量鹽酸仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。

開始沉淀時

完全沉淀時

Al(OH)3

3.43

4.19

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

回答下列問題：

(1)加入試劑A來調(diào)節(jié)溶液的pH至5左右，試劑A最好選用________。

a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO

該過程析出沉淀的成分是____________________(填化學式)。

(2)加入Na2C2O4溶液發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。

(3)電解時的陰極電極反應式是____________________________。檢驗陽極產(chǎn)生的氣體的試劑是_____________________________ 。

(4)沉淀Ⅱ可被電解所得陽極產(chǎn)物氧化，該反應的離子方程式是____________。

(5)檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈的方法是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年7月5日《科學》雜志在線報道：美國研究人員合成一種新的具有超高熱導率半導體材料一砷化硼(BAs)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為_____________，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____________。

(2)通過反應4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)十6I2(g)可制備BAs晶體，As4結構如圖所示。

①BI3分子空間構型為____________，其中B原子雜化方式是____________________。

②As4分子中鍵角為____________度，分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為________________。

(3)晶態(tài)單質(zhì)硼有多種結構，它們都以B12[結構如圖所示]為基本的結構單元。B12結構單元為正_________面體。單質(zhì)硼的熔點為2180℃，它屬于_____________晶體。

(4)BAs晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數(shù)為0.4777nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。As原子的配位數(shù)為___________；BAs品體的密度為__________g·cm-1(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是 ______>______>_____(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。

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