10．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快反應速率，不可以采取的措施有ABC （填序號，下同）．
A．使用催化劑                    B．提高氧氣的濃度
C．提高反應的溫度                D．降低反應的溫度
（2）已知該反應為放熱反應，如圖能正確表示該反應中能量變化的是A

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．已知化學鍵的鍵能如表：
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ•mol-1436496463
由此計算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量484kJ．

分析 （1）增大反應物濃度、使用催化劑、升高溫度等均可加快反應速率；
（2）放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；
（3）斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和．

解答 解：（1）A．使用催化劑，加快反應速率，故A選；
B．適當提高氧氣的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，故B選
C．適當提高反應的溫度，反應速率加快，故C選；
D．適當降低反應的溫度，反應速率減慢，故D不選；
故答案為：ABC；
（2）由圖可知，A中反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故答案為：A；
（3）斷裂2molH2中的化學鍵吸收2×436kJ熱量，斷裂1molO2中的化學鍵吸收496kJ熱量，共吸收2×436+496=1368kJ熱量，形成4molH-O鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量，2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的反應熱△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為484kJ，故答案為：484kJ．

點評 本題考查較綜合，涉及化學反應速率的影響因素、化學鍵及反應中能量變化、原電池等，為高頻考點，側(cè)重化學反應原理的考查，有利于基礎知識的夯實，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖兩個裝置，工作時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，反應完成后往①中加入9.8gCu（OH）2固體，溶液恰好能回復原濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．電極反應式：①中陰極：Cu2++2e-═Cu②中正極：2H++2e-═H2↑
D．反應完成后溶液PH：①＜7，②＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗．
實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象A（二價金屬）不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中負極的電極反應為A-2e-═A2+．
②裝置乙中正極的電極反應為Cu2++2e-═Cu．
③裝置丙中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④四種金屬活動性由強到弱的順序為D＞A＞B＞C．
（2）在一定溫度下，反應2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）達到平衡狀態(tài)時，n（SO2）：n（O2）：n （SO3）=2：3：4．縮小體積，再次達到平衡狀態(tài)時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，下列說法正確的是AB．
A．再次達到平衡狀態(tài)時，n（SO2）為0.4mol     B．縮小體積，再次達到平衡過程中，v正＞v逆
C．使用催化劑對反應速率影響不大           D．工業(yè)上一般采用增加SO2的濃度來提高O2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．
（1）電極b是電源的負極；
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學式）NaOH；
（3）電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：Cl2與水的反應為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（5）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．結(jié)合元素周期表和周期律的相關知識，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．短周期主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3；
（3）工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A應過量，理由是使鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀；則反應2生成B的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某同學為檢驗CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液．觀察到如下現(xiàn)象：
①CuS不溶于醋酸溶液；
②CuS不溶于濃鹽酸；
③CuS不溶于濃硫酸；
④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學得出了以下結(jié)論，其中正確的是（　�。�
A．CuS不溶于弱酸，能溶于強酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解
D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2-結(jié)合H+，放出H2S氣體，使CuS溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　　）
A．圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．圖2所示的反應為吸熱反應
C．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
D．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛是第ⅣA元素，三種單質(zhì)的熔點依次為1211℃、232℃、237.5℃．下列關于它們單質(zhì)和化合物性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．熔點：GeCl4＜NaCl
B．酸性：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）4
C．相同條件下，鍺、錫、鉛單質(zhì)分別與稀硫酸反應，速率依次減慢
D．常溫下在空氣中，鍺單質(zhì)不被氧化，鉛單質(zhì)表面生成一層保護薄膜

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