丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOH，對其性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A、能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
B、能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C、能與新制氫氧化銅反應(yīng)
D、能與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)來解答．
解答： 解：A．含-COOH，與Na反應(yīng)生成氫氣，故A正確；
B．含雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，故B正確；
C．含-COOH，能與新制氫氧化銅反應(yīng)，為中和反應(yīng)，故C正確；
D．含雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴和羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol?L-1、0.0010mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗
編號		T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1實驗?zāi)康?/TD>
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
b．實驗①和
 
探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
c．實驗①和
 
探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響．
②
 
 
 
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
①14.013.011.0
②6.07.07.0
①實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為
 
（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確
 
（填“是”或“否”）．他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認為是否可行
 
（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分．已知：
①NO+NO2+2OH-←2NO2-+2H2O
②氣體液化的溫度：NO2-21℃、NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→
 
→
 
→
 
；組裝好儀器后，接下來進行的操作是
 
．
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．②裝置E的作用是
 

（3）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是
 
．
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中氮氧化物的排放會造成環(huán)境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4將NO2還原為NO的熱化學方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B （水）、C （紫色石蕊試液）、D （碘化鉀淀粉溶液）、F（燒堿溶液）．

（1）反應(yīng)完成后B中所得液體俗稱
 
；F裝置的作用為
 
．
（2）實驗開始后C中的現(xiàn)象是
 
，D中的現(xiàn)象是
 
．
（3）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有鐵粉，寫出E中反應(yīng)的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是（　　）
A、混合氣體中一定有甲烷
B、混合氣體一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中一定沒有乙炔
D、混合氣體中一定有丙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

全部屬于純凈物的組合是（　�。�
A、福爾馬林、白酒、食醋
B、汽油、油脂、酚醛樹脂
C、石碳酸、鹽酸、冰醋酸
D、甘油、乙醇鈉、氯仿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示的裝置做噴泉實驗，該實驗條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮2NO2?N2O4．最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約是（　�。�
A、
1
a
mol/L
B、
3
4a
 mol/L
C、
4
5a
 mol/L
D、無法計算

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
B、可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀
C、難溶電解質(zhì)的溶解達到平衡后就靜止不動了
D、一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng) mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣），在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說法正確的是（　�。�
A、A的轉(zhuǎn)化率增大
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、平衡沒有移動
D、上述三種情況都有可能

查看答案和解析>>

同步練習冊答案