Question

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• D、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．溶液顯示酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中醋酸根離子濃度大于醋酸的濃度；
B．醋酸的酸性大于碳酸，則醋酸鈉的水解程度小于碳酸鈉，等pH時(shí)醋酸鈉的濃度大于醋酸鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，濃度最��；
C．溶液顯示酸性，說(shuō)明HA^-的電離程度大于其水解程度，溶液中c（H₂A）＜c（A^2-）；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液的混合液中電荷守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性，證明CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-離子的水解程度，則溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A錯(cuò)誤；
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液中含有的氫氧根離子濃度相等，由于氫氧化鈉為強(qiáng)堿，則氫氧化鈉的濃度最�。淮姿岬乃嵝源笥谔妓�，則醋酸鈉的水解程度小于碳酸鈉，水解生成相等濃度的氫氧根離子時(shí)，醋酸鈉的濃度需要大于醋酸鈉，則三者的濃度關(guān)系為：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液顯示酸性，說(shuō)明HA^-的電離程度大于其水解程度，則溶液中c（H₂A）＜c（A^2-），溶液中離子濃度關(guān)系為：：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后，反應(yīng)后的溶液一定遵循電荷守恒，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了判斷溶液中離子濃度大小的方法，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解等知識(shí)正確判斷溶液中各離子之間濃度大�。�