下列敘述中，不正確的是（　　）
A、硅和鍺都是重要的半導體材料
B、地殼中含量占第一、二位兩種元素組成的一種化合物為SiO2
C、自然界里存在大量的單質(zhì)硅、二氧化硅和硅酸鹽
D、常溫下硅的化學性質(zhì)不活潑，不易與氧氣，氫氣，氯氣發(fā)生化學反應
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．Si、Ge同主族，位于金屬與非金屬性交界處；
B．地殼中含量占第一、二位兩種元素分別為O、Si；
C．自然界中沒有單質(zhì)Si；
D．常溫下硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易與氧氣、氫氣、氯氣發(fā)生化學反應．
解答： 解：A．Si、Ge同主族，位于金屬與非金屬性交界處，導電性能介于絕緣體和導體之間，硅和鍺都是重要的半導體材料，故A正確；
B．地殼中含量占第一、二位兩種元素分別為O、Si，二者形成的化合物為SiO2，故B正確；
C．Si元素是親氧元素，自然界中沒有單質(zhì)Si，以化合態(tài)形式存在二氧化硅和硅酸鹽中，故C錯誤；
D．常溫下硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易與氧氣、氫氣、氯氣發(fā)生化學反應，故D正確，
故選C．
點評：本題考查Si的性質(zhì)等，難度不大，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意元素的存在與性質(zhì)的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學對于化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”的新概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（　　）
A、+C2H5Cl→+HCl
B、+C2H5OH→+H2O
C、+CH2=CH2→
D、→+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸共熱，在不考慮HCl揮發(fā)的情況下得到氯氣為（　�。�
A、2mol
B、1mol
C、小于1mol
D、大于2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中不屬于水解反應的是（　�。�
A、纖維素在濃硫酸的催化作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖
B、葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳
C、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中加熱反應
D、淀粉在一定條件下轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中（忽略由水電離出的H+和OH-）通入一定量的氯氣，溶液中這三種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、③代表I-的變化情況
B、①代表Fe2+的變化情況
C、m的數(shù)值等于9
D、原混合溶液中n（FeBr2）=3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸溶液，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是（　�。�
A、Na2SO3溶液已部分氧化
B、加入Ba（NO3）2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4
C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4
D、此實驗能確定Na2SO3溶液是否部分氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）：③＞①
B、水電離出的c（H+）：①＞②
C、①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
D、①和③等體積混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答：
（1）該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
①CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為0
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃．

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