Question

12．298K時(shí)，在20.0mL0.20mol•L^-1氨水中滴入0.20mol•L^-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用甲基橙
（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）
②N、M、P三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是P對(duì)應(yīng)的溶液；M點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度大小關(guān)系為c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
③25℃時(shí)，N點(diǎn)c（OH^-）為$\sqrt{2}$×10^-2 mol/L．

Answer 1

分析 ①該實(shí)驗(yàn)是酸滴定堿，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，甲基橙變色較明顯；
②溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為一水合氨、M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨、P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨；M點(diǎn)溶液呈中性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大��；
③N點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液中Kh=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-6}×1{0}^{-6}}{0.10}$=10^-11，Kb=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{h}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3，一水合氨溶液中Kb=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$．

解答 解：①該實(shí)驗(yàn)是酸滴定堿，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，甲基橙變色較明顯，所以選甲基橙作指示劑，故答案為：甲基橙；
②溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為一水合氨、M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨、P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨，N、M、P點(diǎn)溶液中離子濃度最大的是P，所以導(dǎo)電性最強(qiáng)的是P；M點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，水的電離程度很小，根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），離子濃度大小順序是，
故答案為：P；c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
③N點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液中Kh=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-6}×1{0}^{-6}}{0.10}$=10^-11，Kb=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{h}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3，一水合氨溶液中Kb=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$，則c（OH^-）=$\sqrt{{K}_．c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$=$\sqrt{1{0}^{-3}×0.2}$mol/L=$\sqrt{2}$×10^-2 mol/L，
故答案為：$\sqrt{2}$×10^-2 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確一水合氨電離平衡常數(shù)與鹽類水解平衡常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．