Question

1）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2

a、該反應(yīng)的氧化劑是　NaNO3　．

b、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　Al（OH）3、NaAlO2　．

C、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e﹣，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為　11.2　L．

d、配平該氧化還原反應(yīng)

　10　Al+　6　NaNO3+　6　H2O═　4　Al（OH）3+　3　N2↑+　6　NaAlO2

（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為　Fe+2H+=Fe2++H2↑�。�

Answer 1

考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平．.
專題：	氧化還原反應(yīng)專題．
分析：	（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合電子守恒及原子守恒分析； （2）鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣．
解答：	解：（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0， a、N元素的化合價(jià)降低，則NaNO3為氧化劑，故答案為：NaNO3；　 b、Al元素的化合價(jià)升高，被氧化，則氧化產(chǎn)物為Al（OH）3、NaAlO2，故答案為：Al（OH）3、NaAlO2； c、由N元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol e﹣，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2； d、Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，轉(zhuǎn)移30mol電子時(shí)，Al的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10，NaNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，由電子守恒及原子守恒可知，該反應(yīng)為10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2，故答案為：10；6；6；4；3；6； （2）鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念、配平及轉(zhuǎn)移電子的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．