已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2 （方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋ā　。?/p>

　

A．

X＞Y、Z＞W(wǎng)

B．

X＜Y、Z＜W

C．

X＞Y、Z＜W

D．

X＜Y、Z＞W(wǎng)


考點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)．.

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則X、Y中相同元素的化合價(jià)升高；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則Z、W中相同元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答．

解答：

解：氧化還原反應(yīng)中，某元素的化合價(jià)升高（降低），則一定存在元素化合價(jià)的降低（升高），

X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則X、Y中相同元素的化合價(jià)升高，即化合價(jià)為Y＞X；

Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則Z、W中相同元素的化合價(jià)降低，即化合價(jià)為Z＞W(wǎng)，

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子確定元素化合價(jià)升降，注意反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：

CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表達(dá)式為：　           ��；

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　       　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：              

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變          Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆      D．c(CO2) = c(CO)　

E．容器中氣體密度不變       F．1mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

(4) 在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時(shí)間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3=      （c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)），CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率=          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1．（1分）實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是（　�。�

A．向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長時(shí)間煮沸，制備Fe（OH）3膠體

B．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42﹣

C．鈉保存在盛有煤油的細(xì)口試劑瓶中

D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

　

A．

有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

　

B．

在CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，1 mol水得到1mol電子

　

C．

氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移

　

D．

得電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成可能是（　�。�

　

A．

Fe、Zn

B．

Al、Cu

C．

Al、Mg

D．

Al、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2

a、該反應(yīng)的氧化劑是　NaNO3�。�

b、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　Al（OH）3、NaAlO2�。�

C、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e﹣，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為　11.2　L．

d、配平該氧化還原反應(yīng)

　10　Al+　6　NaNO3+　6　H2O═　4　Al（OH）3+　3　N2↑+　6　NaAlO2

（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為　Fe+2H+=Fe2++H2↑　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高�、谀徊嫉馁|(zhì)量增加�、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度�、苈然@分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②　　　　 B．③④        C．①③     D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： 

(1)氮元素在元素周期表中的位置為                     ；

  (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ； 

(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)    △H1= -19.5kJ·mol-1 

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g）       △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                               ；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為

                                  

(5)下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)式____                     ____。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_____   ___L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需用240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取250 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作能配制成功的是（   ）

A．稱取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水

B．稱取6.25 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成250 mL溶液

C．稱取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水

D．稱取4.0 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成250 mL溶液

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同步練習(xí)冊答案