Question

在400℃、101kPa，將SO₂和14mol O₂裝入一個有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反應，10min時達到平衡時，測得容器內有2mol SO₂和12mol O₂．則：
（1）SO₂的起始濃度為

 

．
（2）平衡時體系中有

 

mol SO₃．
（3）從開始反應至達到平衡狀態(tài)用O₂表示的平均反應速率為

 

．
（4）平衡體系中含SO₃的體積分數為

 

．
（5）以上反應體系達到平衡后，如要使平衡向正反應方向移動，可以采取措施為：

 

，

 

．（任寫兩條）

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：

分析：依據化學平衡三段式列式計算
（1）根據c=

n

V

計算；
（2）依據三段式計算得到；
（3）依據V=

△c

△t

計算；
（4）利用平衡時三氧化硫物質的量除以平衡氣體總物質的量計算；
（5）反應是氣體體積減少的放熱反應，結合平衡移動原理分析；

解答： 解：列出三段式計算
             2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）  6       14         0
變化量（mol）  4        2         4
平衡量（mol）  2        12        4
（1）SO₂的起始濃度=

6mol

5L

=1.2mol/L；
故答案為：1.2mol/L；
（2）平衡時體系中有4mol三氧化硫生成；
故答案為：4；
（3）從開始反應至達到平衡狀態(tài)用O₂表示的平均反應速率=

2mol 5L

10min

=0.04mol/L?min；
故答案為：0.04mol/L?min；
（4）平衡體系中含SO₃的體積分數=

4mol

2mol+12mol+4mol

×100%=22.2%；
故答案為：22.2%；
（5）體系達到平衡后，反應是氣體體積減少的放熱反應，如要使平衡向正反應方向移動，可以降低溫度，增大壓強，加入氧氣等；
故答案為：降低溫度，增大壓強，加入氧氣等；

點評：本題考查了化學平衡的計算方法和概念計算應用，主要是濃度計算、體積分數、影響平衡的因素判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．