在500mL 1mol?L-1CuSO溶液中放入一塊鐵片，反應(yīng)片刻后，生成1.6g Cu求：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量
（2）若反應(yīng)后，溶液的體積仍為500mL，則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：CuSO溶液中放入一塊鐵片，發(fā)生Fe+CuS04═Cu+FeS04，生成1.6g Cu，將Cu的質(zhì)量代入計(jì)算即可解答．
解答： 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的Fe有x g，則
Fe+CuS04═Cu+FeS04
56 g      64 g
x g      1.6 g
56
x
=
64
1.6g
，解得x=1.4g，
答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為1.4 g；
（2）參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為
1.4g
56g/mol
=0.025mol，生成的FeSO4，與參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量相等，所以c（FeSO4）=
0.025mol
0.5L
=0.05 mol?L-1，
答：溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是0.05 mol?L-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A、
    傾倒液體
B、
      檢查氣密性
C、
    稀釋濃硫酸
D、
 取用固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活． 
已知
①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=
 
．
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．
其負(fù)極電極反應(yīng)式是：
 
．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中，以v（ H2）表示的平均反應(yīng)速率為：
 
．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
③若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（Ⅱ）某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”“＜”或“一”）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?div id="i87vrjb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③電解一段時(shí)間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW2分子與Y3-為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="rewjge6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）XW2的電子式為
 
，Y3的分子構(gòu)型為
 
型．
（3）Q的價(jià)電子排布式為
 
．
（4）下列關(guān)于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是
 

A．WZ2為直線型非極性分子                B．WZ2為直線型極性分子
C．WZ2中W為sp3雜化                     D．WZ2中W為sp2雜化
（5）α-QW的晶胞是立方體，用X射線粉末法測(cè)得該晶體晶胞邊長(zhǎng)a=520.0pm，26℃測(cè)得該晶體的密度為4.1g/cm3，請(qǐng)列式計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的Q、W離子數(shù)．
（6）α-QW晶胞的一個(gè)側(cè)面的投影圖如圖所示，與Q離子距離最近且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在400℃、101kPa，將SO2和14mol O2裝入一個(gè)有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有2mol SO2和12mol O2．則：
（1）SO2的起始濃度為
 
．
（2）平衡時(shí)體系中有
 
mol SO3．
（3）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)用O2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）平衡體系中含SO3的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）以上反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，如要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采取措施為：
 
，
 
．（任寫兩條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．G→J的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因
 
．
（4）現(xiàn)有一定量C、E混合物與稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖2所示．坐標(biāo)圖c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除C和E的硝酸鹽外，還含有的溶質(zhì)是
 
，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四組物質(zhì)中類別與別的物質(zhì)不同的是（填化學(xué)式）
A組
 
；B組
 
；C組
 
；D組
 
．
（2）這四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3），該
反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）CH3+3HNO3
濃硫酸
△
 

（2）nCH=CH2
催化劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層 電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A、X的氫化物溶于水生成弱酸
B、Y與X可生成Y3X2型化合物
C、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D、Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案