【題目】室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,攪拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示,攪拌1小時(shí),測得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%(溶液密度為1.0g/mL),下列分析正確的是( 。

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=cH4SiO4

B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×102mol/Lh

D.K值變大,在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

【答案】AD

【解析】

A.水和固體的濃度恒為1,因此平衡常數(shù)的表達(dá)式中只剩下了的濃度,A項(xiàng)正確;

B.根據(jù)圖表可以看出溫度越高,平衡常數(shù)越小,因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.先根據(jù)解出其平衡濃度,一開始的濃度為0,因此濃度差就是,再根據(jù)解出其反應(yīng)速率為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.K值只會(huì)隨著溫度的改變而變化,因此K值增大相當(dāng)于在降溫,降溫會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率降低,不過K值增大導(dǎo)致平衡正向移動(dòng),生成物的濃度在逐漸增大,當(dāng)濃度增大到一定程度后會(huì)掩蓋溫度降低帶來的影響,最終導(dǎo)致逆反應(yīng)速率增大,D項(xiàng)正確;

答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ C裝置的作用為___

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g100 g)

參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_______裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有________的洗氣裝置,其作用_______________。

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為585 g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為504 g,則NaHCO3的產(chǎn)率為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)(Φ)隨溫度的變化如圖所示:

1D點(diǎn)v(正)____v(逆)(填“>、<或=”)。

2A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____;若平衡時(shí)間為5s,則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____

3)若其條件不變,在T3原平衡基礎(chǔ)上,再加入一定量NO2,達(dá)到新平衡時(shí),與原平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大、不變或減小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)H<0。下列說法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4

B. 達(dá)平衡時(shí),容器II比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

D. 達(dá)平衡時(shí),容器ICH3OH轉(zhuǎn)化率與容器IIICH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析,下列說法正確的是( 。

A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化

B.1molCO2原子晶體中含2mol CO

C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】~辛元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(

A.金屬性:甲

B.原子半徑:庚

C.丙和庚的原子核外電子數(shù)相差12

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角.硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.

完成下列填空:

1)圖中X的電子式為__;其水溶液在空氣中放置易變渾濁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該變化說明S的非金屬性比O__(填強(qiáng)),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__.通過__(舉兩例),也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.

2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是__(選填編號(hào)).

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

3)已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反應(yīng)速率時(shí),下列方案合理的是__(選填編號(hào)).

a 測定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率

b 研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響,比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

c Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng),研究濃度對該反應(yīng)速率的影響

4)治理含COSO2的煙道氣,以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體.已知:①硫的熔點(diǎn):112.8℃、沸點(diǎn):444.6℃;②反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量.寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__

5)其他條件相同、催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)只含、、三種元素,其分子模型如圖所示,該分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。

2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為______

3)下列選項(xiàng)中,與該物質(zhì)互為同系物的是______(填序號(hào),下同),互為同分異構(gòu)體的是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B兩種烴,它們的組成相同,都約含85.7%的碳,烴A對氫氣的相對密度是28;烴B式量比空氣的平均式量稍小,且實(shí)驗(yàn)式與A相同,烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題。

1)推斷A、B兩烴的化學(xué)式。

A_____________________________B_________________________。

2AB_________(填A、B的結(jié)構(gòu)簡式)存在同分異構(gòu)體,同分異構(gòu)體的名稱是_______________________。(有多少寫多少)

3)寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

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