【題目】物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角.硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.
完成下列填空:
(1)圖中X的電子式為__;其水溶液在空氣中放置易變渾濁,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該變化說(shuō)明S的非金屬性比O__(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__.通過(guò)__(舉兩例),也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.
(2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是__(選填編號(hào)).
a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3
(3)已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反應(yīng)速率時(shí),下列方案合理的是__(選填編號(hào)).
a 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率
b 研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng),研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
(4)治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體.已知:①硫的熔點(diǎn):112.8℃、沸點(diǎn):444.6℃;②反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量.寫(xiě)出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__.
(5)其他條件相同、催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__.
【答案】 弱 硫原子半徑大于氧原子,硫原子得電子能力小于氧原子 H2O的穩(wěn)定性大于H2S或SO2中硫顯正價(jià),氧顯負(fù)價(jià) bd b 2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2 (g)△H=﹣270kJ/mol Fe2O3作催化劑,在相對(duì)較低溫度下,單位時(shí)間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率,且能耗小
【解析】
(1)X是-2價(jià)硫的氣態(tài)氫化物,即硫化氫,其電子式為,-2價(jià)的硫具有很強(qiáng)的還原性,因此久置在空氣中會(huì)被氧氣氧化得到單質(zhì)硫,反應(yīng)方程式為,相當(dāng)于非金屬間的置換反應(yīng),因此氧的非金屬性強(qiáng)于硫,這也可以從結(jié)構(gòu)上看出:氧和硫同主族不同周期,硫的半徑比氧大,因此得電子能力相對(duì)較弱。除此以外還可從氫化物的穩(wěn)定性、互化物的化合價(jià)等方面來(lái)判斷;
(2)我們可以近似認(rèn)為中每個(gè)硫?yàn)?/span>+2價(jià),再來(lái)看選項(xiàng):
a.0價(jià)和-2價(jià)的硫不可能反應(yīng)得到+2價(jià),a項(xiàng)錯(cuò)誤;
b.+4價(jià)和0價(jià)的硫,可能發(fā)生歸中反應(yīng)得到+2價(jià),b項(xiàng)正確;
c.+4價(jià)和+6價(jià)的硫,不可能反應(yīng)得到+2價(jià),c項(xiàng)錯(cuò)誤;
d.-2價(jià)和+4價(jià)的硫,可能發(fā)生歸中反應(yīng)得到+2價(jià),d項(xiàng)正確,
答案選bd;
(3)a.二氧化硫會(huì)部分溶解在水中,導(dǎo)致實(shí)際測(cè)得的體積偏小,a項(xiàng)錯(cuò)誤;
b.反應(yīng)速率越快,溶液中就越快出現(xiàn)硫的渾濁,因此可以用來(lái)探究反應(yīng)速率,b項(xiàng)正確;
c.濃硫酸氧化性較強(qiáng),和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物不一樣,不同的反應(yīng)本身速率就不同,c項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選b;
(4)被還原為單質(zhì)硫,則被氧化,結(jié)合其氧化產(chǎn)物是一種無(wú)毒氣體,推測(cè)為,注意在題目給的溫度下硫是液體,據(jù)此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式:;
(5)根據(jù)圖2我們發(fā)現(xiàn),能在較低的溫度下獲得較高的轉(zhuǎn)化率,因此效率最高,同時(shí)可以節(jié)約能耗。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答問(wèn)題:
① | |||||||
② | |||||||
③ | ④ | ⑤ | |||||
⑥ |
(1)①和②形成的最簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式是__________,該分子的空間構(gòu)型是________。
(2)⑤元素位于元素周期表 ___ ,最外層電子的排布式 _________ ,原子核外有 _______種能量不同的電子。CCl4 是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,判斷其屬于 _______ (填“極性”、“非極性”)共價(jià)鍵,_________ 分子(填“極性”、“非極性”)。
(3)某元素3P亞層上只有一個(gè)電子,判斷其離子與②,⑤離子半徑大小 ______ (用微粒符號(hào)表示),寫(xiě)出該元素單質(zhì)與元素③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方法:比較⑤與⑥單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,填入下表。
實(shí)驗(yàn)步驟 | ________ |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | ________ |
實(shí)驗(yàn)原理 | ________ |
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | ________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】礦物斜長(zhǎng)石(主要成份為KAlSi3O8)在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀,反應(yīng)原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。
(1)氯原子最外層的電子排布式___;氧原子核外電子的軌道式___;鋁原子核外有___種不同能量的電子。
(2)上述反應(yīng)涉及的元素中,原子半徑最大的是___。該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),該元素是___;從原子結(jié)構(gòu)方面去分析鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素的原因是___。
(3)為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(h) 熔出率 溫度 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 5.0 |
860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 | 0.690 |
950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.710 | 0.714 | 0.714 | ― |
①分析以上數(shù)據(jù)可以得出,氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②950℃時(shí),欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___(選填編號(hào))。
a.充分?jǐn)嚢?/span> b.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
c.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) d.將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
(2)該方法制得KCl提純后可用來(lái)冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法,該方法是否能說(shuō)明鈉比鉀更活潑?___,(填“能說(shuō)明”或“不能說(shuō)明”)原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,攪拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示,攪拌1小時(shí),測(cè)得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%(溶液密度為1.0g/mL),下列分析正確的是( 。
A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c(H4SiO4)
B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.用H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×10﹣2mol/(Lh)
D.若K值變大,在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表中的部分元素,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):①______,⑥______,⑦______。
(2)上述表中的元素中,最活潑的金屬元素是______(填元素符號(hào),下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是______,最不活潑的元素是______。
(3)上述表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是______,屬于兩性氫氧化物的是______,寫(xiě)出這三種物質(zhì)之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,______,______。
(4)上述表中的元素(不考慮0族元素)中,原子半徑最小的是______(填元素符號(hào),下同),原子半徑最大的是______。
(5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活的是______(填元素符號(hào));在⑧與中,其單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)的是______(填元素符號(hào)),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)、、、、五種元素的原子結(jié)構(gòu),回答下列問(wèn)題:
(1)只有層與層的原子有______;
(2)含有層的原子有______;
(3)最外層電子數(shù)相同的原子有______;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)?勺糇C該說(shuō)法的事實(shí)是( )
A.只有一種結(jié)構(gòu)B.只有一種結(jié)構(gòu)
C.只有一種結(jié)構(gòu)D.的四個(gè)價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)a和c的I1大小關(guān)系是______大于______。(填字母)
(2)上述元素中,原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是______(填字母),寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式:______。
(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題。
鋰 | X | Y | |
I1 | 520 | 496 | 580 |
I2 | 7296 | 4570 | 1820 |
I3 | 11799 | 6920 | 2750 |
I4 | 9550 | 11600 |
①表中X可能為以上13種元素中的______(填字母)元素。用元素符號(hào)表示和j形成的一種化合物的化學(xué)式:______。
②Y是周期表中第______族元素。
③以上13種元素中,______(填字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:
①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,則下列說(shuō)法中一定不正確的是
A.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈堿性
B.在Na2B溶液中一定有:c(Na+)=2[c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)]
C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-)
D.在Na2B溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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