Question

【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和HCl的物質(zhì)的量之比為________。寫出化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移_______________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3＋10H+＋10NO3－＝2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O

若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在________(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。

Answer 1

【答案】1：2As2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液10mol正極

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物：As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，可以得出化學(xué)方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，故As2S3和HCl的物質(zhì)的量之比為1：2；根據(jù)電子得失守恒知2molAs2S3作氧化劑得到4mol電子，而2molSnCl2作還原劑失去4mol電子，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移為；（2）反應(yīng)中As元素化合價(jià)降低，As2S3為氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體H2S為酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液吸收；（3）由反應(yīng)As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知，As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×（5-3）+3×（0+2）=10，則生成2molH3AsO4時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，又原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，則某元素的化合價(jià)降低，由反應(yīng)可知N元素的化合價(jià)由+5降低到+4，則NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成。